O dióxido de enxofre, SO2, produzido na queima de óleos combustíveis contendo compostos de enxofre, é um dos responsáveis pelas chuvas ácidas. A fumaça expelida na chaminé de uma indústria tinha a seguinte composição em fração em mol: 0,880 de CO2 ; 0,022 de HCl ; 0,093 de SO2 e 0,005 de H2 S. Qual era a pressão parcial desses gases se a pressão total da mistura era 760 mmHg ?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente tem uma mistura de gases que sai da chaminé de uma indústria, com uma pressão total de 760 mmHg. Essa mistura é composta por quatro gases diferentes, cada um com uma fração molar específica: dióxido de carbono ( CO2) com 0,880, ácido clorídrico ( HCl) com 0,022, dióxido de enxofre ( SO2) com 0,093 e sulfeto de hidrogênio ( H2S) com 0,005. O que a gente precisa descobrir são as pressões parciais de cada um desses gases nessa mistura. Para isso, vamos usar o conceito de pressão parcial e a relação entre a fração molar e a pressão total.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é pressão parcial. A pressão parcial de um gás num mistura é a pressão que esse gás exerceria se estivesse sozinho ocupando todo o volume da mistura na mesma temperatura. Para calcular isso, usamos a fórmula:
Pi = Xi times Ptotal
Onde:
  • $ P_i $ é a pressão parcial do gás i.
  • $ X_i $ é a fração molar do gás i na mistura.
  • $ P_{total} $ é a pressão total da mistura de gases.

Passo 3

Agora, vamos aplicar essa fórmula para cada um dos gases na mistura.
  1. Dióxido de Carbono ( CO2):
    • Fração molar ($ X_{\mathrm{CO}_{2}} $) = 0,880
    • Pressão parcial ($ P_{\mathrm{CO}_{2}} $) = $ 0,880 \times 760 , mmHg $
  2. Ácido Clorídrico ( XCO2 ):
    • Fração molar ($ X_{\mathrm{HCl}} $) = 0,022
    • Pressão parcial ($ P_{\mathrm{HCl}} $) = $ 0,022 \times 760 , mmHg $
  3. Dióxido de Enxofre ( PCO2 ):
    • Fração molar ($ X_{\mathrm{SO}_{2}} $) = 0,093
    • Pressão parcial ($ P_{\mathrm{SO}_{2}} $) = $ 0,093 \times 760 , mmHg $
  4. Sulfeto de Hidrogênio ( 0,880 times 760 , mmHg ):
    • Fração molar ($ X_{\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}} $) = 0,005
    • Pressão parcial ($ P_{\mathrm{H}_{2}\mathrm{S}} $) = $ 0,005 \times 760 , mmHg $

Passo 4

Vamos calcular cada uma dessas pressões parciais:
  1. Dióxido de Carbono ( CO2):
    PCO2 = 0,880 times 760 = 668,8 , mmHg
  2. Ácido Clorídrico ( HCl):
    PHCl = 0,022 times 760 = 16,72 , mmHg
  3. Dióxido de Enxofre ( SO2):
    PSO2 = 0,093 times 760 = 70,68 , mmHg
  4. Sulfeto de Hidrogênio ( H2S):
    PH2S = 0,005 times 760 = 3,8 , mmHg

Resposta

As pressões parciais dos gases na mistura são:
  • CO2: 668,8 mmHg
  • HCl: 16,72 mmHg
  • SO2: 70,68 mmHg
  • H2S: 3,8 mmHg

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