Dióxido de nitrogênio (N2 O) se decompõe de acordo com a equação:
2 N2 O(g) 2 N2(g)+O2(g)
Sob certas condições e na temperatura de 900 K , a velocidade da reação é 6,16 times 10^-6 mol dm^-3 s^-1. Calcule os valores de:
(a) d[N2 O] / dt

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a decomposição do dióxido de nitrogênio ( N2 O) e nos foi dada a velocidade da reação em 900 K. O que queremos descobrir é a taxa de variação da concentração de N2 O em relação ao tempo, ou seja, d[N2 O]/dt. Para isso, vamos usar a relação entre a velocidade da reação e as mudanças nas concentrações dos reagentes e produtos, levando em conta os coeficientes estequiométricos da reação.

Passo 2

Vamos começar lembrando que, para uma reação geral:
a,A + b,B c,C + d,D
A taxa da reação ( velocidade) está relacionada às variações das concentrações dos reagentes e produtos assim:
velocidade = -1a d[A]dt = -1b d[B]dt = 1c d[C]dt = 1d d[D]dt
No nosso caso, a reação é:
2,N2 O 2,N2 + O2
Então, a = 2, A = N2 O.

Passo 3

Sabemos que a velocidade da reação é 6,16 times 10^-6, mol,dm^-3,s^-1. Vamos relacionar isso com a taxa de variação da concentração de N2 O. De acordo com a fórmula geral, temos:
velocidade = -1a d[N2 O]dt
Substituindo os valores conhecidos:
6,16 times 10^-6 = -12 d[N2 O]dt

Passo 4

Agora, vamos resolver para d[N2 O]dt. Multiplicando ambos os lados da equação por -2:
-2 times 6,16 times 10^-6 = d[N2 O]dt
d[N2 O]dt = -1,232 times 10^-5, mol,dm^-3,s^-1

Resposta

A taxa de variação da concentração de N2 O em relação ao tempo é -1,232 times 10^-5, mol,dm^-3,s^-1.

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