Prediga os sinais de
, de
, e de
para a combustão do gás de hidrogênio a
.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que predizer os sinais de ΔH (entalpia), ΔS (entropia) e ΔG (energia livre de Gibbs) para a combustão do gás de hidrogênio a 25°C. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre reações exotérmicas/endotérmicas, entropia em reações químicas e energia livre de Gibbs.
Passo 2
ΔH (entalpia): A entalpia indica se uma reação libera ou absorve calor. Se ΔH for negativo (ΔH < 0), a reação é exotérmica (libera calor). A combustão geralmente é uma reação exotérmica porque libera energia. Então, ΔH < 0.
ΔS (entropia): A entropia mede a desordem ou a aleatoriedade do sistema. Na combustão do hidrogênio, estamos transformando gás hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) em água (H₂O). Geralmente, a formação de água a partir de gases reduz a desordem, já que a água é uma molécula mais organizada. Portanto, a entropia diminui, ou seja, ΔS < 0.
ΔG (energia livre de Gibbs): A energia livre de Gibbs nos diz se uma reação é espontânea. Se ΔG for negativo (ΔG < 0), a reação ocorre espontaneamente. A combustão do hidrogênio é uma reação que ocorre facilmente e é espontânea, então ΔG < 0.
Resposta
A alternativa correta é a) ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG < 0.
Exercícios relacionados
Calcule
para a reação abaixo a
.
ESPÉCIE |
|
|
---|---|---|
|
0 | 27,78 |
|
|
87,40 |
|
0 | 205,14 |
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)
Utilizando apenas os dados termodinâmicos da tabela abaixo, calcule a entropia do universo para a decomposição do peróxido de hidrogênio a
.
ESPÉCIE |
|
|
---|---|---|
|
- 187,78 | 109,6 |
|
- 285,83 | 69,91 |
|
0 | 205,14 |
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)
O gás altamente tóxico cloreto de carbonila,
(fosgênio), é usado para sintetizar vários compostos orgânicos. Use os dados abaixo para escrever a lei de velocidade e determinar o valor de k para a reação usada na produção deste gás
a uma certa temperatura:
Experimento | Conc. Inicial / mol L-1 | Vel. Inicial /
|
|
---|---|---|---|
CO |
|
||
1 | 0,12 | 0,20 | 0,121 |
2 | 0,24 | 0,20 | 0,241 |
3 | 0,24 | 0,40 | 0,682 |