Prediga os sinais de De, de De, e de De para a combustão do gás de hidrogênio a 25^circ C.
a) De
b) De0, De
c) De0, De
d) De0, De
e) De0, De0

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que predizer os sinais de ΔH (entalpia), ΔS (entropia) e ΔG (energia livre de Gibbs) para a combustão do gás de hidrogênio a 25°C. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre reações exotérmicas/endotérmicas, entropia em reações químicas e energia livre de Gibbs.

Passo 2

ΔH (entalpia): A entalpia indica se uma reação libera ou absorve calor. Se ΔH for negativo (ΔH < 0), a reação é exotérmica (libera calor). A combustão geralmente é uma reação exotérmica porque libera energia. Então, ΔH < 0.
ΔS (entropia): A entropia mede a desordem ou a aleatoriedade do sistema. Na combustão do hidrogênio, estamos transformando gás hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) em água (H₂O). Geralmente, a formação de água a partir de gases reduz a desordem, já que a água é uma molécula mais organizada. Portanto, a entropia diminui, ou seja, ΔS < 0.
ΔG (energia livre de Gibbs): A energia livre de Gibbs nos diz se uma reação é espontânea. Se ΔG for negativo (ΔG < 0), a reação ocorre espontaneamente. A combustão do hidrogênio é uma reação que ocorre facilmente e é espontânea, então ΔG < 0.

Resposta

A alternativa correta é a) ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG < 0.

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