Prediga os sinais de
, de
, e de
para a combustão do gás de hidrogênio a
.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que predizer os sinais de ΔH (entalpia), ΔS (entropia) e ΔG (energia livre de Gibbs) para a combustão do gás de hidrogênio a 25°C. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre reações exotérmicas/endotérmicas, entropia em reações químicas e energia livre de Gibbs.
Passo 2
ΔH (entalpia): A entalpia indica se uma reação libera ou absorve calor. Se ΔH for negativo (ΔH < 0), a reação é exotérmica (libera calor). A combustão geralmente é uma reação exotérmica porque libera energia. Então, ΔH < 0.
ΔS (entropia): A entropia mede a desordem ou a aleatoriedade do sistema. Na combustão do hidrogênio, estamos transformando gás hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) em água (H₂O). Geralmente, a formação de água a partir de gases reduz a desordem, já que a água é uma molécula mais organizada. Portanto, a entropia diminui, ou seja, ΔS < 0.
ΔG (energia livre de Gibbs): A energia livre de Gibbs nos diz se uma reação é espontânea. Se ΔG for negativo (ΔG < 0), a reação ocorre espontaneamente. A combustão do hidrogênio é uma reação que ocorre facilmente e é espontânea, então ΔG < 0.
Resposta
A alternativa correta é a) ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG < 0.