Disponha os seguintes íons moleculares da menor para a maior ordem de ligação:
e
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos que organizar os íons moleculares
,
,
e
do menor para o maior ordem de ligação. Para isso, vamos usar a Teoria do Orbital Molecular e calcular a ordem de ligação de cada íon.
Passo 2
A ordem de ligação nos ajuda a entender a força da ligação entre os átomos. Ela é calculada usando a fórmula:
Vamos seguir essa fórmula para cada íon.
Passo 3
Vamos começar com
. O carbono tem 6 elétrons, então dois carbonos têm 12 elétrons. Como é um íon 2+, perdemos 2 elétrons, totalizando 10 elétrons. Distribuindo nos orbitais moleculares, temos 8 elétrons de ligação e 2 de antiligação.
Passo 4
Agora, vamos para
. Cada nitrogênio tem 7 elétrons, então dois têm 14 elétrons. Como é um íon negativo, adicionamos 1 elétron, totalizando 15 elétrons. Distribuindo, temos 10 elétrons de ligação e 5 de antiligação.
Passo 5
Em seguida, temos
. Cada oxigênio tem 8 elétrons, totalizando 16 elétrons. Com o íon negativo, adicionamos 1, ficando com 17 elétrons. Distribuindo, são 12 elétrons de ligação e 5 de antiligação.
Passo 6
Por último, analisamos
. Cada flúor tem 9 elétrons, somando 18 elétrons. Não há carga, então mantemos 18 elétrons. Distribuindo, temos 14 elétrons de ligação e 4 de antiligação.
Resposta
Organizando do menor para o maior ordem de ligação: