Disponha os seguintes íons moleculares da menor para a maior ordem de ligação: C2^2+, N2^-, O2^- e F2.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos que organizar os íons moleculares C2^2+, N2^-, O2^- e F2 do menor para o maior ordem de ligação. Para isso, vamos usar a Teoria do Orbital Molecular e calcular a ordem de ligação de cada íon.

Passo 2

A ordem de ligação nos ajuda a entender a força da ligação entre os átomos. Ela é calculada usando a fórmula:
Ordem de Ligação = Elétrons de Ligação - Elétrons de Antiligação2 çãéçãéçã
Vamos seguir essa fórmula para cada íon.

Passo 3

Vamos começar com C2^2+. O carbono tem 6 elétrons, então dois carbonos têm 12 elétrons. Como é um íon 2+, perdemos 2 elétrons, totalizando 10 elétrons. Distribuindo nos orbitais moleculares, temos 8 elétrons de ligação e 2 de antiligação.
Ordem de Ligação = 8 - 22 = 3 çã

Passo 4

Agora, vamos para N2^-. Cada nitrogênio tem 7 elétrons, então dois têm 14 elétrons. Como é um íon negativo, adicionamos 1 elétron, totalizando 15 elétrons. Distribuindo, temos 10 elétrons de ligação e 5 de antiligação.
Ordem de Ligação = 10 - 52 = 2.5 çã

Passo 5

Em seguida, temos O2^-. Cada oxigênio tem 8 elétrons, totalizando 16 elétrons. Com o íon negativo, adicionamos 1, ficando com 17 elétrons. Distribuindo, são 12 elétrons de ligação e 5 de antiligação.
Ordem de Ligação = 12 - 52 = 3.5 çã

Passo 6

Por último, analisamos F2. Cada flúor tem 9 elétrons, somando 18 elétrons. Não há carga, então mantemos 18 elétrons. Distribuindo, temos 14 elétrons de ligação e 4 de antiligação.
Ordem de Ligação = 14 - 42 = 5 çã

Resposta

Organizando do menor para o maior ordem de ligação:
C2^2+ < N2^- < O2^- < F2

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