Suponha que uma solução contendo 3,50 g de
é misturada com uma solução contendo
de
. Quantos gramas de
podem ser formados?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui, estamos lidando com estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Para resolver, vamos precisar da equação balanceada da reação, das massas molares dos compostos envolvidos, calcular as mols de cada reagente e descobrir qual deles vai limitar a formação do produto. Por fim, usaremos essas informações para determinar quantos gramas de
podem ser formados.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa molar de cada reagente e do produto que queremos formar. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
-
Para
: -
Para
: -
Para
:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantas mols de cada reagente temos. A fórmula para isso é:
-
Para
: -
Para
:
Passo 4
A próxima etapa é identificar o reagente limitante, ou seja, aquele que vai se consumir completamente e determinar a quantidade de produto formado. Para isso, usamos a estequiometria da reação balanceada:
De acordo com a equação, 2 mols de
reagem com 3 mols de
. Vamos comparar a razão das nossas mols com a estequiometria:
Como 0,0107 > 0,00817, o
é o reagente limitante.
Passo 5
Com o reagente limitante identificado, vamos calcular quantos mols de
podem ser formados. Pela equação balanceada, 3 mols de
produzem 1 mol de
. Então:
Passo 6
Finalmente, vamos converter os mols de
para gramas, usando a massa molar que calculamos:
Resposta
Podem ser formados aproximadamente 4,91 gramas de
.