N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)
Qual quantidade de matéria de NH3 pode ser formada a partir de 3,0 mols de N2 e 6,0 mols de H2 ?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos a reação química:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Queremos descobrir quantos mols de NH3 podem ser formados a partir de 3,0 mols de N2 e 6,0 mols de H2. Para isso, vamos usar o conceito de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a proporção entre os reagentes e os produtos na reação balanceada. A equação nos diz que:
  • 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para formar 2 mols de NH3.
Isso significa que a relação molar é essencial para calcular quanto de cada substância será consumido ou produzido.

Passo 3

Agora, precisamos identificar qual dos reagentes vai acabar primeiro, ou seja, qual é o reagente limitante. Para isso, vamos ver quanto de H2 seria necessário para reagir completamente com os 3,0 mols de N2 que temos:
3,0 , mol , N2 times ( 3 , mol , H21 , mol , N2 ) = 9,0 , mol , H2
Mas, na verdade, só temos 6,0 mols de H2. Como precisamos de 9,0 mols de H2 e temos apenas 6,0 mols, o H2 é o reagente limitante.

Passo 4

Com o reagente limitante identificado ( H2), vamos calcular quantos mols de NH3 serão formados usando a quantidade disponível de H2:
6,0 , mol , H2 times ( 2 , mol , NH33 , mol , H2 ) = 4,0 , mol , NH3

Resposta

A quantidade de matéria de NH3 formada é de 4,0 mols.

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