Diversas substâncias não podem ser consideradas como um padrão primário. Os hidróxidos de sódio e potássio são higroscópicos, absorvem água ao longo da pesagem. Usualmente, a padronização dessas substâncias é efetuada com biftalato de potássio. Determine a massa de biftalato de potássio (MM=204,22 g/mol) necessária para reagir com 20 mL de uma solução de KOH supostamente com concentração igual a 0,250 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema fala sobre padronizar uma solução de hidróxido de potássio (KOH) usando biftalato de potássio. A gente precisa descobrir qual a massa de biftalato de potássio (com massa molar de 204,22 g/mol) é necessária para reagir com 20 mL de uma solução de KOH a 0,250 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de KOH na solução. A fórmula para isso é:
Mols = Concentração (mol/L) times Volume (L) çã
Temos uma concentração de 0,250 mol/L e um volume de 20 mL, que precisamos converter para litros:
20 , mL = 0,020 , L
Então,
Mols de KOH = 0,250 , mol/L times 0,020 , L = 0,005 , mol

Passo 3

Agora, precisamos entender a reação entre o KOH e o biftalato de potássio. A equação balanceada é:
KHC4H4O6 cdot KOH produtos
Isso significa que cada mol de KOH reage com um mol de biftalato de potássio. Portanto, a relação molar entre KOH e biftalato de potássio é de 1:1.

Passo 4

Como a relação é 1:1, a quantidade de mols de biftalato de potássio que precisamos também é 0,005 mol.

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de biftalato de potássio usando a massa molar fornecida. A fórmula é:
Massa = Mols times Massa Molar
Então,
Massa = 0,005 , mol times 204,22 , g/mol = 1,0211 , g

Resposta

A massa de biftalato de potássio necessária é de aproximadamente 1,02 g.

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