Diversas substâncias não podem ser consideradas como um padrão primário. Os hidróxidos de sódio e potássio são higroscópicos, absorvem água ao longo da pesagem. Usualmente, a padronização dessas substâncias é efetuada com biftalato de potássio. Determine a massa de biftalato de potássio (MM=204,22 g/mol) necessária para reagir com 20 mL de uma solução de KOH supostamente com concentração igual a
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema fala sobre padronizar uma solução de hidróxido de potássio (KOH) usando biftalato de potássio. A gente precisa descobrir qual a massa de biftalato de potássio (com massa molar de 204,22 g/mol) é necessária para reagir com 20 mL de uma solução de KOH a 0,250 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de KOH na solução. A fórmula para isso é:
Temos uma concentração de 0,250 mol/L e um volume de 20 mL, que precisamos converter para litros:
Então,
Passo 3
Agora, precisamos entender a reação entre o KOH e o biftalato de potássio. A equação balanceada é:
Isso significa que cada mol de KOH reage com um mol de biftalato de potássio. Portanto, a relação molar entre KOH e biftalato de potássio é de 1:1.
Passo 4
Como a relação é 1:1, a quantidade de mols de biftalato de potássio que precisamos também é 0,005 mol.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de biftalato de potássio usando a massa molar fornecida. A fórmula é:
Então,
Resposta
A massa de biftalato de potássio necessária é de aproximadamente 1,02 g.