Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2 p 5 e 2 p 4, respectivamente, formam ligações do tipo e a fórmula do composto formado é .
a) iônica; P Q.
b) covalente; PQ .
c) iônica; P2 Q.
d) covalente; P2 Q.
e) covalente; P5 Q4.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre dois átomos, P e Q, que têm configurações eletrônicas no último nível de energia iguais a 2p^5 e 2p^4, respectivamente. A gente precisa descobrir que tipo de ligação eles formam e qual é a fórmula do composto que eles criam. Para resolver isso, vamos usar conceitos de ligações químicas, especialmente ligações iônicas e covalentes, e entender como os átomos formam compostos para alcançar estabilidade eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as configurações eletrônicas dadas. O átomo P tem 2p^5 e o átomo Q tem 2p^4. Isso significa que, no nível de energia mais externo (camada de valência), P tem 5 elétrons e Q tem 4 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para completar sua camada de valência, geralmente buscando ter 8 elétrons nessa camada (regra do octeto).

Passo 4

Para o átomo P com 2p^5, falta apenas 1 elétron para completar o octeto. Já o átomo Q com 2p^4 precisa de 4 elétrons para completar o octeto. No entanto, como P pode doar 1 elétron e Q precisa de 4, parece que há uma diferença.

Passo 5

Isso sugere que a ligação será covalente, onde os átomos compartilham elétrons para atingir a estabilidade. Na ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os átomos em vez de serem transferidos completamente de um para outro, como ocorre na ligação iônica.

Passo 6

Agora, vamos determinar a fórmula do composto. Como P precisa de 1 elétron e Q precisa de 4, para balancear a transferência de elétrons, precisamos que 4 átomos de P compartilhem seus elétrons com 1 átomo de Q. Isso resulta na fórmula P4Q. Porém, simplificando essa proporção, temos P2Q.

Resposta

A opção correta é a c) iônica; P2 Q.

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