(UEL-PR) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por:
a) Cl-Br, que é polar.
b) Cl-Br, que é apolar.
c) Cl-Br-Cl, que é apolar.
d) Cl-Cl, que é polar.
e) Br-Br, que é polar.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre eletronegatividade, que é uma propriedade dos elementos químicos que indica o quanto um átomo consegue atrair elétrons em uma ligação química. Aqui, sabemos que o cloro (Cl) é mais eletronegativo que o bromo (Br). Nosso objetivo é identificar qual das opções de moléculas apresentadas está correta em relação à polaridade delas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa uma molécula ser polar ou apolar. Uma molécula é polar quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação, fazendo com que haja uma distribuição desigual de cargas elétricas. Já uma molécula é apolar quando os eletros estão igualmente distribuídos, ou seja, não há diferença significativa de eletronegatividade.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada opção:
a) Cl-Br, que é polar.
  • O cloro é mais eletronegativo que o bromo, então essa ligação tem diferença de eletronegatividade, tornando a molécula polar.
b) Cl-Br, que é apolar.
  • Como explicado, a diferença de eletronegatividade torna essa molécula polar, então essa opção está errada.
c) Cl-Br-Cl, que é apolar.
  • Mesmo com a estrutura linear, a diferença de eletronegatividade entre Cl e Br ainda pode gerar polaridade, mas dependendo da geometria, pode anular. No entanto, essa opção não é a mais precisa.
d) Cl-Cl, que é polar.
  • Dois átomos de cloro têm a mesma eletronegatividade, então não há polaridade. Essa molécula é apolar, então a afirmação está errada.
e) Br-Br, que é polar.
  • Dois átomos de bromo têm a mesma eletronegatividade, logo, a molécula é apolar, tornando essa opção incorreta.

Resposta

A opção a) Cl-Br, que é polar é a correta.

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