Um elemento M da família dos metais alcalino terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX. b) MX2. c) M2X. d) M2X7. e) M7X2.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado fala sobre um elemento $ M $ que pertence à família dos metais alcalino-terrosos e forma um composto binário iônico com um elemento $ X $ da família dos halogênios. Nosso objetivo é descobrir qual é a fórmula mínima desse composto entre as opções dadas.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que são metais alcalino-terrosos e halogênios. Os metais alcalino-terrosos estão no grupo 2 da tabela periódica e geralmente formam íons com carga $ 2+ $, ou seja, $ M^{2+} $. Já os halogênios estão no grupo 17 e formam íons com carga $ 1- $, representados como $ X^{-} $.

Passo 3

Como estamos lidando com compostos iônicos, lembramos que para formar um composto estável, a carga positiva dos cátions deve equilibrar a carga negativa dos ânions. Isso significa que o total das cargas positivas deve ser igual ao total das cargas negativas.

Passo 4

Vamos representar isso matematicamente. Se temos $ M^{2+} $ e $ X^{-} $, queremos encontrar a menor proporção de $ M $ e $ X $ onde as cargas se equilibram:
M^2+ úú
X^-

Passo 5

Resolvendo essa equação para os menores números inteiros, temos:
n = 1 e m = 2
Isso significa que precisamos de 1 íon $ M^{2+} $ para cada 2 íons $ X^{-} $, resultando na fórmula $ MX_2 $.

Resposta

A fórmula mínima do composto é $ \boxed{MX_2} $.

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