a) Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de seus números atômicos, de forma que elementos possuidores de propriedades físicas e químicas semelhantes situem-se em colunas verticais denominadas grupos.

Passo 1

Beleza, então a questão fala sobre como os elementos químicos estão organizados na tabela periódica. O que a gente precisa entender aqui é como essa tabela é montada: os elementos são colocados em ordem crescente de seus números atômicos e, além disso, os que têm propriedades físicas e químicas parecidas ficam na mesma coluna, que chamamos de grupos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é número atômico. O número atômico de um elemento é a quantidade de prótons que há no núcleo de um átomo desse elemento. É esse número que define qual é o elemento químico. Por exemplo, o hidrogênio tem número atômico 1, o hélio tem 2, e assim por diante.

Passo 3

Agora, sobre a organização na tabela periódica. A gente coloca os elementos em ordem crescente de número atômico, ou seja, do menor para o maior número de prótons. Isso cria uma estrutura onde as propriedades dos elementos começam a se repetir em intervalos regulares, formando padrões.

Passo 4

Esses padrões se manifestam nos grupos, que são as colunas verticais da tabela. Elementos que estão no mesmo grupo têm propriedades semelhantes porque eles têm a mesma quantidade de elétrons na camada externa, o que influencia como eles reagem quimicamente.

Passo 5

Por exemplo, todos os elementos do grupo 1, como o sódio e o potássio, são metais alcalinos e reagem de maneira similar com a água. Já os elementos do grupo 18, os gases nobres, são todos muito estáveis e não reagem facilmente com outros elementos.

Resposta

Então, resumindo, os elementos na tabela periódica são organizados em ordem crescente de números atômicos e agrupados em colunas verticais chamadas grupos, onde cada grupo contém elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes.

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I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1 s^2 2 s^2 2 p^2 times 2 p^2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
c) apenas III e IV.
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1
I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1 s^2 2 s^2 2 p^2 times 2 p^2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
b) apenas I, II e V.