Dois elementos, A e B, têm as configurações eletrônicas mostradas.
d) Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica? Justifique suas escolhas.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos dois elementos, A e B, com suas configurações eletrônicas:
A pergunta é: Qual dos dois elementos tem a maior afinidade eletrônica? Para responder, precisamos saber o que é afinidade eletrônica e como ela varia entre os elementos na tabela periódica.
Passo 2
Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um ânion. Em outras palavras, é a tendência de um átomo em aceitar um elétron extra. Quanto maior a afinidade eletrônica, mais o átomo “quer” esse elétron adicional.
Passo 3
Vamos analisar as configurações eletrônicas:
-
Elemento A: [Ar] 4s¹
- Isso corresponde ao Potássio (K), que está no Grupo 1 da tabela periódica. Elementos desse grupo têm um elétron na camada externa que eles tendem a perder, não a ganhar.
-
Elemento B: [Ar] 3d^{10} 4s^{2} 4p^{3}
- Esse é o Arsênio (As), localizado no Grupo 15. Elementos desse grupo têm cinco elétrons na camada externa e geralmente procuram ganhar três elétrons para completar sua camada de valência.
Passo 4
Em termos gerais, elementos não-metálicos (como o Arsênio) têm maior afinidade eletrônica do que metais (como o Potássio). Isso ocorre porque os não-metais têm maior atração pelos elétrons adicionais, tornando-os mais propensos a aceitar elétrons.
Passo 5
Especificamente, o Arsênio está mais próximo de completar seu octeto ao ganhar três elétrons, o que libera mais energia comparado ao Potássio, que preferiria perder seu único elétron para alcançar uma configuração mais estável.
Resposta
O Elemento B (Arsênio) tem a maior afinidade eletrônica porque, como um elemento do Grupo 15, ele tem maior tendência a aceitar elétrons para completar sua camada de valência, liberando mais energia nesse processo do que o Elemento A (Potássio).
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O íon
e o átomo de Ne são isoeletrônicos. A facilidade de perda de um elétron por um átomo de Ne gasoso, calculada pela sua primeira energia de ionização, tem um valor de
. Já a perda de um elétron de um íon gasoso de
, determinado pela sua segunda energia de ionização, tem um valor de
. Por que esses valores não são os mesmos, já que as duas espécies químicas são isoeletrônicas?
A primeira energia de ionização do átomo de cloro é
. Indique qual dos seguintes valores seria mais provável para a energia de ionização de um átomo de iodo. Explique.
Consulte apenas a tabela periódica normal e organize as seguintes espécies em ordem crescente de raio. Explique sua resposta.
Dois elementos, A e B, têm as configurações eletrônicas mostradas.
c) Qual elemento tem o maior raio atômico?