Dois elementos, A e B, têm as configurações eletrônicas mostradas.
A=[Ar] 4 s^1 B=[Ar] 3 d^10 4 s^2 4 p^3
c) Qual elemento tem o maior raio atômico?

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos dois elementos, A e B, com configurações eletrônicas específicas. A pergunta é: Qual dos dois tem o maior raio atômico? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre configurações eletrônicas e como elas influenciam o tamanho dos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada mais externa de elétrons. Basicamente, ele nos dá uma ideia de quão “grande” é um átomo.

Passo 3

Agora, vamos olhar as configurações eletrônicas dos elementos:
  • Element A:
  • Element B:
Isso nos indica que ambos os elementos estão na mesma série de energia (nível 4), mas em subníveis diferentes.

Passo 4

É importante saber que, dentro de um mesmo período na tabela periódica, o raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita. Isso acontece porque, conforme nos movemos para a direita, mais prótons são adicionados ao núcleo, aumentando a carga nuclear efetiva. Essa carga maior atrai os elétrons mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.

Passo 5

Analisando as configurações:
  • O Elemento A tem um elétron no subnível , que está mais à esquerda.
  • O Elemento B tem elétrons nos subníveis e , estando mais à direita.
Segundo a regra que mencionamos, o elemento mais à esquerda (Elemento A) terá um raio atômico maior do que o da direita (Elemento B).

Resposta

O Elemento A possui o maior raio atômico.

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