Dois elementos, A e B, têm as configurações eletrônicas mostradas.
c) Qual elemento tem o maior raio atômico?
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos dois elementos, A e B, com configurações eletrônicas específicas. A pergunta é: Qual dos dois tem o maior raio atômico? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre configurações eletrônicas e como elas influenciam o tamanho dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada mais externa de elétrons. Basicamente, ele nos dá uma ideia de quão “grande” é um átomo.
Passo 3
Agora, vamos olhar as configurações eletrônicas dos elementos:
- Element A:
- Element B:
Isso nos indica que ambos os elementos estão na mesma série de energia (nível 4), mas em subníveis diferentes.
Passo 4
É importante saber que, dentro de um mesmo período na tabela periódica, o raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita. Isso acontece porque, conforme nos movemos para a direita, mais prótons são adicionados ao núcleo, aumentando a carga nuclear efetiva. Essa carga maior atrai os elétrons mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.
Passo 5
Analisando as configurações:
- O Elemento A tem um elétron no subnível
, que está mais à esquerda. - O Elemento B tem elétrons nos subníveis
e , estando mais à direita.
Segundo a regra que mencionamos, o elemento mais à esquerda (Elemento A) terá um raio atômico maior do que o da direita (Elemento B).
Resposta
O Elemento A possui o maior raio atômico.