A primeira energia de ionização do átomo de cloro é 1251 kJ mol^-1. Indique qual dos seguintes valores seria mais provável para a energia de ionização de um átomo de iodo. Explique.
ll (I) 1000 kJ mol^-1 & (II) 1400 kJ mol^-1

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Você nos deu a energia de ionização do cloro, que é 1251 kJ mol^-1, e precisamos descobrir qual valor é mais provável para a energia de ionização do iodo entre as opções 1000 kJ mol^-1 e 1400 kJ mol^-1.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que a energia de ionização geralmente diminui quando descemos em um grupo da tabela periódica. Isso acontece porque os elétrons estão mais afastados do núcleo e a camada de elétrons é maior, o que facilita a remoção do elétron.

Passo 3

O cloro e o iodo estão no mesmo grupo da tabela periódica (grupo 17). Como o iodo está logo abaixo do cloro, ele tem uma camada de elétrons maior e os elétrons externos estão mais distantes do núcleo.

Passo 4

Devido a isso, é mais fácil remover um elétron do iodo do que do cloro, o que significa que a energia de ionização do iodo deve ser menor que a do cloro.

Passo 5

Analisando as opções dadas:
  • 1000 kJ/mol é menor que 1251 kJ/mol.
  • 1400 kJ/mol é maior que 1251 kJ/mol.

Resposta

A opção (I) 1000 kJ mol^-1 é mais provável como energia de ionização do iodo.

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