A primeira energia de ionização do átomo de cloro é
. Indique qual dos seguintes valores seria mais provável para a energia de ionização de um átomo de iodo. Explique.
Passo 1
Vamos resolver um exercício sobre energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Você nos deu a energia de ionização do cloro, que é
, e precisamos descobrir qual valor é mais provável para a energia de ionização do iodo entre as opções
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que a energia de ionização geralmente diminui quando descemos em um grupo da tabela periódica. Isso acontece porque os elétrons estão mais afastados do núcleo e a camada de elétrons é maior, o que facilita a remoção do elétron.
Passo 3
O cloro e o iodo estão no mesmo grupo da tabela periódica (grupo 17). Como o iodo está logo abaixo do cloro, ele tem uma camada de elétrons maior e os elétrons externos estão mais distantes do núcleo.
Passo 4
Devido a isso, é mais fácil remover um elétron do iodo do que do cloro, o que significa que a energia de ionização do iodo deve ser menor que a do cloro.
Passo 5
Analisando as opções dadas:
- 1000 kJ/mol é menor que 1251 kJ/mol.
- 1400 kJ/mol é maior que 1251 kJ/mol.
Resposta
A opção (I)
é mais provável como energia de ionização do iodo.
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O íon
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, determinado pela sua segunda energia de ionização, tem um valor de
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