O estudo da concentração de soluções aquosas faz-se necessário em muitos ramos da indústria química onde há necessidade de quantidades exatas de componentes químicos reacionais. Entre os ramos da indústria química que utilizam conhecimentos de concentrações podem ser citados o de tratamento de água e efluentes e a indústria cosmética. Um volume de de uma solução de a é diluído até 1 litro de volume final. Sabendo que soluções diluídas de são totalmente solúveis e dissociáveis, calcule a concentração de íons cloreto na solução diluída. (Resposta: )

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre diluição de soluções químicas. A gente precisa calcular a concentração de íons cloreto ( ) depois que uma solução de cloreto de magnésio ( ) é diluída. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e diluição de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. A molaridade ( ) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
onde é o número de mols e é o volume em litros.

Passo 3

No exercício, temos de uma solução de com concentração de . Primeiro, vamos converter o volume de mililitros para litros:

Passo 4

Agora, vamos calcular o número de mols de na solução original usando a fórmula da molaridade:

Passo 5

Quando a solução de é diluída até 1 litro, o número de mols de permanece o mesmo, mas o volume aumenta. Vamos calcular a nova concentração após a diluição:
í

Passo 6

Sabemos que o se dissocia completamente na água da seguinte forma:
Isso significa que para cada mol de , são formados 2 mols de íons cloreto ( ).

Passo 7

Portanto, a concentração de na solução diluída será o dobro da concentração de :
í

Resposta

A concentração de íons cloreto na solução diluída é .

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