Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K e PV=n.R.T) * 1 ponto
a) ≈ 0,76 atm
b) ≈ 0,86 atm
c) ≈ 1,16 atm
d) ≈ 8,16 atm
e) ≈ 0,66 atm
a) ≈ 0,76 atm
b) ≈ 0,86 atm
c) ≈ 1,16 atm
d) ≈ 8,16 atm
e) ≈ 0,66 atm
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão está relacionada à lei dos gases ideais, que descreve como pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria (em mols) de um gás estão relacionados. Para resolver, vamos usar a fórmula:
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é o número de mols,
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura em Kelvin.
Vamos precisar reorganizar essa fórmula para encontrar a pressão $ P $.
Passo 2
Primeiro, vamos garantir que todas as unidades estão corretas. A temperatura está em graus Celsius, mas a fórmula precisa da temperatura em Kelvin. Para converter de Celsius para Kelvin, somamos 273:
Passo 3
Agora, vamos reorganizar a fórmula para isolar $ P $:
Isso significa que a pressão pode ser calculada multiplicando o número de mols $ n $, a constante $ R $, e a temperatura $ T $, e depois dividindo pelo volume $ V $.
Passo 4
Vamos substituir os valores fornecidos na fórmula:
- $ n = 2 $ mol
- $ R = 0,082 $ atm·L/mol·K
- $ T = 300 $ K
- $ V = 57,4 $ L
Substituindo:
Passo 5
Agora, vamos calcular passo a passo:
- Multiplique $ n $ por $ R $:
- Multiplique o resultado por $ T $:
- Divida esse resultado pelo volume $ V $:
Resposta
A pressão do gás é aproximadamente 0,86 atm, que corresponde à alternativa b).