Um radioisótopo emite uma partícula α e posteriormente uma partícula β, obtendo-se ao final o elemento 91Pa234. O número de massa e o número atômico do radioisótopo original são, respectivamente: Escolha uma opção:
a. 237 e 92
b. 92 e 238
c. 92 e 237
d. 238 e 92
e. 234 e 90​

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre radioisótopos! O enunciado nos diz que um radioisótopo emite uma partícula α e depois uma β, resultando no elemento 91Pa234. Nosso objetivo é descobrir qual era o número de massa e o número atômico do radioisótopo original. Para isso, vamos precisar entender como as emissões de partículas α e β afetam o número de massa e o número atômico de um elemento.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando um elemento emite uma partícula α. Uma partícula α é composta por 2 prótons e 2 nêutrons, ou seja, seu número de massa é 4 e o número atômico é 2. Quando um elemento emite uma partícula α, ele perde 4 unidades de massa e 2 unidades no número atômico.

Passo 3

Depois, o elemento resultante da emissão de uma partícula α emite uma partícula β. Uma partícula β é um elétron que é emitido, e quando isso acontece, o número de massa do elemento permanece o mesmo, mas o número atômico aumenta em 1. Isso ocorre porque um nêutron no núcleo se transforma em um próton durante a emissão da partícula β.

Passo 4

Vamos agora aplicar isso passo a passo ao nosso problema. Sabemos que o produto final após as emissões é o elemento 91Pa234. Isso significa que, após a emissão da partícula α e depois da partícula β, ele resultou em um isótopo de Protactínio com número atômico 91 e número de massa 234.

Passo 5

Primeiro, vamos considerar a emissão da partícula β. Antes da emissão da β, o número atômico era 91 - 1 = 90, pois a emissão da β aumenta o número atômico em 1. O número de massa permanece 234 nessa etapa.

Passo 6

Agora, voltando para a emissão da partícula α, antes dessa emissão, o número atômico era 90 + 2 = 92, já que a emissão da α reduz o número atômico em 2. O número de massa antes da emissão da α era 234 + 4 = 238, porque a emissão da α reduz o número de massa em 4.

Passo 7

Portanto, o radioisótopo original tinha um número de massa de 238 e um número atômico de 92.

Resposta

A alternativa correta é a d. 238 e 92.

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