No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: C2H6O(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) é igual a: Dado: C2H6O = 46g/mol.
a) 1.
b) 3.
c) 6.
d) 9.
e) 10.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente recebeu um problema sobre a combustão do etanol (C₂H₆O) em um carro que usa álcool como combustível. A gente precisa descobrir quantos mols de água (H₂O) são formados quando 138 gramas de etanol queimam completamente. Para resolver isso, vamos usar a equação química da combustão e entender um pouquinho de estequiometria, que é a parte da química que cuida das quantidades das substâncias envolvidas em reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada da combustão do etanol:
C2H6O (g) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) + ENERGIA
Isso significa que 1 mol de etanol reage com 3 mols de oxigênio para produzir 2 mols de dióxido de carbono e 3 mols de água.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de etanol temos nos 138 gramas. Sabemos que a massa molar do etanol (C₂H₆O) é 46 g/mol. Para encontrar os mols, dividimos a massa pela massa molar:
Mols de C2H6O = 138 g46 g/mol = 3 mols

Passo 4

Com esses 3 mols de etanol, vamos usar a relação da equação balanceada para saber quantos mols de água são formados. Da equação, vemos que para cada 1 mol de etanol, se formam 3 mols de água. Então, multiplicamos:
Mols de H2O = 3 mols de C2H6O times 3 mols de H2Omol de C2H6O = 9 mols de H2O

Resposta

A quantidade de água formada é igual a 9 mols. A resposta correta é a alternativa d) 9.

Exercícios relacionados