No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: C2H6O(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) é igual a: Dado: C2H6O = 46g/mol.
a) 1.
b) 3.
c) 6.
d) 9.
e) 10.
a) 1.
b) 3.
c) 6.
d) 9.
e) 10.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente recebeu um problema sobre a combustão do etanol (C₂H₆O) em um carro que usa álcool como combustível. A gente precisa descobrir quantos mols de água (H₂O) são formados quando 138 gramas de etanol queimam completamente. Para resolver isso, vamos usar a equação química da combustão e entender um pouquinho de estequiometria, que é a parte da química que cuida das quantidades das substâncias envolvidas em reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada da combustão do etanol:
Isso significa que 1 mol de etanol reage com 3 mols de oxigênio para produzir 2 mols de dióxido de carbono e 3 mols de água.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de etanol temos nos 138 gramas. Sabemos que a massa molar do etanol (C₂H₆O) é 46 g/mol. Para encontrar os mols, dividimos a massa pela massa molar:
Passo 4
Com esses 3 mols de etanol, vamos usar a relação da equação balanceada para saber quantos mols de água são formados. Da equação, vemos que para cada 1 mol de etanol, se formam 3 mols de água. Então, multiplicamos:
Resposta
A quantidade de água formada é igual a 9 mols. A resposta correta é a alternativa d) 9.