Dois mols de Co(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação:
CO (g) + NO2 (g) <—> CO2(g) +NO(g)
Quando se estabelece o equilíbrio,verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foi transformado em CO2(g) e NO(g). A constante de equilibrio p esta reação é:
a)0,11 b)0,56 c)1,77 d)9 e)10,50
CO (g) + NO2 (g) <—> CO2(g) +NO(g)
Quando se estabelece o equilíbrio,verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foi transformado em CO2(g) e NO(g). A constante de equilibrio p esta reação é:
a)0,11 b)0,56 c)1,77 d)9 e)10,50
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A gente tem a reação entre CO e NO₂ formando CO₂ e NO. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio $ K_p $ dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e de constantes de equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos na reação:
Inicialmente, temos 2 mols de CO e 2 mols de NO₂.
Passo 3
Foi dado que, no equilíbrio, 3/4 de cada reagente foi convertido em produtos. Isso significa que:
Passo 4
Agora, vamos calcular as quantidades no equilíbrio:
Passo 5
A constante de equilíbrio $ K_p $ é dada pela expressão:
Assumindo que a pressão é proporcional à quantidade de mols, podemos substituir pelas quantidades no equilíbrio.
Passo 6
Substituindo os valores:
Resposta
A constante de equilíbrio $ K_p $ é 9, opção d).