Dois mols de Co(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação:
CO (g) + NO2 (g) <—> CO2(g) +NO(g)
Quando se estabelece o equilíbrio,verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foi transformado em CO2(g) e NO(g). A constante de equilibrio p esta reação é:
a)0,11 b)0,56 c)1,77 d)9 e)10,50

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A gente tem a reação entre CO e NO₂ formando CO₂ e NO. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio $ K_p $ dessa reação. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e de constantes de equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos na reação:
CO (g) + NO2(g) rightarrow CO2(g) + NO (g)
Inicialmente, temos 2 mols de CO e 2 mols de NO₂.

Passo 3

Foi dado que, no equilíbrio, 3/4 de cada reagente foi convertido em produtos. Isso significa que:
Mols de CO consumidos = 34 times 2 = 1,5 mol
Mols de NO2 consumidos = 34 times 2 = 1,5 mol

Passo 4

Agora, vamos calcular as quantidades no equilíbrio:
CO no equilíbrio = 2 - 1,5 = 0,5 mol í
NO2 no equilíbrio = 2 - 1,5 = 0,5 mol í
CO2 no equilíbrio = 1,5 mol í
NO no equilíbrio = 1,5 mol í

Passo 5

A constante de equilíbrio $ K_p $ é dada pela expressão:
Kp
Assumindo que a pressão é proporcional à quantidade de mols, podemos substituir pelas quantidades no equilíbrio.

Passo 6

Substituindo os valores:
Kp = 1,5 times 1,50,5 times 0,5 = 2,250,25 = 9

Resposta

A constante de equilíbrio $ K_p $ é 9, opção d).

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