Utilizando as mesmas condições da reação em equilíbrio do exercício anterior, calcule o grau de equilíbrio da reação: N2O4(g) ↔ 2NO2(g), conforme indica a tabela a seguir.
N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Início 5,0 -
Reagiu 3,7 -
Formou - 7,4
No equilíbrio 1,3 7,4
​​​​​​
A. 1,35.
B. 0,17.
C. 0,74.
D. 0,47.
E. 0,5.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre equilíbrio químico! A gente tem a reação $ N_2O_4(g) \leftrightarrow 2NO_2(g) $ e uma tabela com as quantidades iniciais, reagidas e no equilíbrio. Nosso objetivo é calcular o grau de equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos precisar entender o que é grau de equilíbrio e como usar as informações da tabela para encontrar ele.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o grau de equilíbrio. Ele, geralmente representado pela letra grega $ \alpha $ (alfa), indica a fração do reagente que reagiu até atingir o equilíbrio. Basicamente, diz quanto do reagente inicial se transformou em produtos.

Passo 3

Olha só a tabela que a gente tem:
c|c|c|c Espécie & Início & Reagiu & Formou & No Equilíbrio hline N2O4(g) & 5,0 & 3,7 & - & 1,3 NO2(g) & - & - & 7,4 & 7,4 éíí
Aqui, “Início” é a quantidade inicial, “Reagiu” mostra quanto do $ N_2O_4 $ reagiu, “Formou” é quanto de $ NO_2 $ foi formado, e “No Equilíbrio” é a quantidade presente na mistura no equilíbrio.

Passo 4

Para calcular o grau de equilíbrio $ \alpha $, usamos a fórmula:
alpha
No caso da nossa reação, a quantidade inicial de $ N_2O_4 $ é 5,0 mol. A quantidade que reagiu é 3,7 mol.

Passo 5

Vamos substituir os valores na fórmula:
alpha = 3,75,0 = 0,74
Isso significa que 74% do $ N_2O_4 $ reagiu para formar $ NO_2 $ no equilíbrio.

Resposta

C. 0,74.

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