Utilizando as mesmas condições da reação em equilíbrio do exercício anterior, calcule o grau de equilíbrio da reação: N2O4(g) ↔ 2NO2(g), conforme indica a tabela a seguir.
N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Início 5,0 -
Reagiu 3,7 -
Formou - 7,4
No equilíbrio 1,3 7,4
A. 1,35.
B. 0,17.
C. 0,74.
D. 0,47.
E. 0,5.
N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
Início 5,0 -
Reagiu 3,7 -
Formou - 7,4
No equilíbrio 1,3 7,4
A. 1,35.
B. 0,17.
C. 0,74.
D. 0,47.
E. 0,5.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre equilíbrio químico! A gente tem a reação $ N_2O_4(g) \leftrightarrow 2NO_2(g) $ e uma tabela com as quantidades iniciais, reagidas e no equilíbrio. Nosso objetivo é calcular o grau de equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos precisar entender o que é grau de equilíbrio e como usar as informações da tabela para encontrar ele.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o grau de equilíbrio. Ele, geralmente representado pela letra grega $ \alpha $ (alfa), indica a fração do reagente que reagiu até atingir o equilíbrio. Basicamente, diz quanto do reagente inicial se transformou em produtos.
Passo 3
Olha só a tabela que a gente tem:
Aqui, “Início” é a quantidade inicial, “Reagiu” mostra quanto do $ N_2O_4 $ reagiu, “Formou” é quanto de $ NO_2 $ foi formado, e “No Equilíbrio” é a quantidade presente na mistura no equilíbrio.
Passo 4
Para calcular o grau de equilíbrio $ \alpha $, usamos a fórmula:
No caso da nossa reação, a quantidade inicial de $ N_2O_4 $ é 5,0 mol. A quantidade que reagiu é 3,7 mol.
Passo 5
Vamos substituir os valores na fórmula:
Isso significa que 74% do $ N_2O_4 $ reagiu para formar $ NO_2 $ no equilíbrio.
Resposta
C. 0,74.