Deternine a massa molecular das seguintes substancias: a) alcool metilico (CH4O) b) " " " sulfurico (H2SO4) c)" " " carbonico (H2CO3) d) gas amaniaco (NH3) e)fosfato de aluminio (AIPO4) f)nitrato de potassio (KNO3) (massas atomicas C=12u, H=1u, O=16u, S=32u, Al=27u, N=14u, k=39u)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a massa molecular de várias substâncias químicas. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente da parte que trata de Massa Molecular e Fórmulas Moleculares. Para resolver isso, vamos precisar saber as fórmulas químicas das substâncias e as massas atômicas dos elementos que as compõem.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é massa molecular. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos que formam uma molécula. Então, para encontrar a massa molecular de uma substância, precisamos multiplicar a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento na molécula e depois somar esses valores.

Passo 3

Vamos começar com a primeira substância: álcool metílico, cuja fórmula química é $ CH_4O $.
Os elementos presentes são:
  • Carbono ©
  • Hidrogênio (H)
  • Oxigênio (O)

Passo 4

Agora, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos na molécula:
  • Carbono: 1 átomo
  • Hidrogênio: 4 átomos
  • Oxigênio: 1 átomo

Passo 5

Em seguida, multiplicamos o número de átomos pela massa atômica de cada elemento:
  • Carbono: $ 1 \times 12,u = 12,u $
  • Hidrogênio: $ 4 \times 1,u = 4,u $
  • Oxigênio: $ 1 \times 16,u = 16,u $

Passo 6

Agora, somamos essas massas para obter a massa molecular do álcool metílico:
12,u + 4,u + 16,u = 32,u

Passo 7

Vamos repetir o mesmo processo para as outras substâncias. A próxima é o ácido sulfúrico, com a fórmula $ H_2SO_4 $.
Os elementos são:
  • Hidrogênio (H)
  • Enxofre (S)
  • Oxigênio (O)

Passo 8

Quantidade de átomos:
  • Hidrogênio: 2 átomos
  • Enxofre: 1 átomo
  • Oxigênio: 4 átomos

Passo 9

Multiplicamos pelas massas atômicas:
  • Hidrogênio: $ 2 \times 1,u = 2,u $
  • Enxofre: $ 1 \times 32,u = 32,u $
  • Oxigênio: $ 4 \times 16,u = 64,u $

Passo 10

Somamos para obter a massa molecular do ácido sulfúrico:
2,u + 32,u + 64,u = 98,u

Passo 11

Agora, vamos para o ácido carbônico, $ H_2CO_3 $.
Elementos:
  • Hidrogênio (H)
  • Carbono ©
  • Oxigênio (O)

Passo 12

Quantidade de átomos:
  • Hidrogênio: 2 átomos
  • Carbono: 1 átomo
  • Oxigênio: 3 átomos

Passo 13

Multiplicamos pelas massas atômicas:
  • Hidrogênio: $ 2 \times 1,u = 2,u $
  • Carbono: $ 1 \times 12,u = 12,u $
  • Oxigênio: $ 3 \times 16,u = 48,u $

Passo 14

Somamos para obter a massa molecular do ácido carbônico:
2,u + 12,u + 48,u = 62,u

Passo 15

Seguimos para a amônia, $ NH_3 $.
Elementos:
  • Nitrogênio (N)
  • Hidrogênio (H)

Passo 16

Quantidade de átomos:
  • Nitrogênio: 1 átomo
  • Hidrogênio: 3 átomos

Passo 17

Multiplicamos pelas massas atômicas:
  • Nitrogênio: $ 1 \times 14,u = 14,u $
  • Hidrogênio: $ 3 \times 1,u = 3,u $

Passo 18

Somamos para obter a massa molecular da amônia:
14,u + 3,u = 17,u

Passo 19

Próxima é o fosfato de alumínio, $ AlPO_4 $.
Elementos:
  • Alumínio (Al)
  • Fósforo § - Observação: A matéria fornecida não deu a massa atômica do fósforo, mas geralmente é $ 31,u $. Vou prosseguir com essa informação.
  • Oxigênio (O)

Passo 20

Quantidade de átomos:
  • Alumínio: 1 átomo
  • Fósforo: 1 átomo
  • Oxigênio: 4 átomos

Passo 21

Multiplicamos pelas massas atômicas:
  • Alumínio: $ 1 \times 27,u = 27,u $
  • Fósforo: $ 1 \times 31,u = 31,u $
  • Oxigênio: $ 4 \times 16,u = 64,u $

Passo 22

Somamos para obter a massa molecular do fosfato de alumínio:
27,u + 31,u + 64,u = 122,u

Passo 23

Por último, vamos para o nitrato de potássio, $ KNO_3 $.
Elementos:
  • Potássio (K)
  • Nitrogênio (N)
  • Oxigênio (O)

Passo 24

Quantidade de átomos:
  • Potássio: 1 átomo
  • Nitrogênio: 1 átomo
  • Oxigênio: 3 átomos

Passo 25

Multiplicamos pelas massas atômicas:
  • Potássio: $ 1 \times 39,u = 39,u $
  • Nitrogênio: $ 1 \times 14,u = 14,u $
  • Oxigênio: $ 3 \times 16,u = 48,u $

Passo 26

Somamos para obter a massa molecular do nitrato de potássio:
39,u + 14,u + 48,u = 101,u

Resposta

As massas moleculares das substâncias são:
a) Álcool Metílico: $ 32,u $
b) Ácido Sulfúrico: $ 98,u $
c) Ácido Carbônico: $ 62,u $
d) Gás Amônia: $ 17,u $
e) Fosfato de Alumínio: $ 122,u $
f) Nitrato de Potássio: $ 101,u $

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