Deternine a massa molecular das seguintes substancias: a) alcool metilico (CH4O) b) " " " sulfurico (H2SO4) c)" " " carbonico (H2CO3) d) gas amaniaco (NH3) e)fosfato de aluminio (AIPO4) f)nitrato de potassio (KNO3) (massas atomicas C=12u, H=1u, O=16u, S=32u, Al=27u, N=14u, k=39u)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a massa molecular de várias substâncias químicas. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente da parte que trata de Massa Molecular e Fórmulas Moleculares. Para resolver isso, vamos precisar saber as fórmulas químicas das substâncias e as massas atômicas dos elementos que as compõem.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é massa molecular. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos que formam uma molécula. Então, para encontrar a massa molecular de uma substância, precisamos multiplicar a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento na molécula e depois somar esses valores.
Passo 3
Vamos começar com a primeira substância: álcool metílico, cuja fórmula química é $ CH_4O $.
Os elementos presentes são:
- Carbono ©
- Hidrogênio (H)
- Oxigênio (O)
Passo 4
Agora, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos na molécula:
- Carbono: 1 átomo
- Hidrogênio: 4 átomos
- Oxigênio: 1 átomo
Passo 5
Em seguida, multiplicamos o número de átomos pela massa atômica de cada elemento:
- Carbono: $ 1 \times 12,u = 12,u $
- Hidrogênio: $ 4 \times 1,u = 4,u $
- Oxigênio: $ 1 \times 16,u = 16,u $
Passo 6
Agora, somamos essas massas para obter a massa molecular do álcool metílico:
Passo 7
Vamos repetir o mesmo processo para as outras substâncias. A próxima é o ácido sulfúrico, com a fórmula $ H_2SO_4 $.
Os elementos são:
- Hidrogênio (H)
- Enxofre (S)
- Oxigênio (O)
Passo 8
Quantidade de átomos:
- Hidrogênio: 2 átomos
- Enxofre: 1 átomo
- Oxigênio: 4 átomos
Passo 9
Multiplicamos pelas massas atômicas:
- Hidrogênio: $ 2 \times 1,u = 2,u $
- Enxofre: $ 1 \times 32,u = 32,u $
- Oxigênio: $ 4 \times 16,u = 64,u $
Passo 10
Somamos para obter a massa molecular do ácido sulfúrico:
Passo 11
Agora, vamos para o ácido carbônico, $ H_2CO_3 $.
Elementos:
- Hidrogênio (H)
- Carbono ©
- Oxigênio (O)
Passo 12
Quantidade de átomos:
- Hidrogênio: 2 átomos
- Carbono: 1 átomo
- Oxigênio: 3 átomos
Passo 13
Multiplicamos pelas massas atômicas:
- Hidrogênio: $ 2 \times 1,u = 2,u $
- Carbono: $ 1 \times 12,u = 12,u $
- Oxigênio: $ 3 \times 16,u = 48,u $
Passo 14
Somamos para obter a massa molecular do ácido carbônico:
Passo 15
Seguimos para a amônia, $ NH_3 $.
Elementos:
- Nitrogênio (N)
- Hidrogênio (H)
Passo 16
Quantidade de átomos:
- Nitrogênio: 1 átomo
- Hidrogênio: 3 átomos
Passo 17
Multiplicamos pelas massas atômicas:
- Nitrogênio: $ 1 \times 14,u = 14,u $
- Hidrogênio: $ 3 \times 1,u = 3,u $
Passo 18
Somamos para obter a massa molecular da amônia:
Passo 19
Próxima é o fosfato de alumínio, $ AlPO_4 $.
Elementos:
- Alumínio (Al)
- Fósforo § - Observação: A matéria fornecida não deu a massa atômica do fósforo, mas geralmente é $ 31,u $. Vou prosseguir com essa informação.
- Oxigênio (O)
Passo 20
Quantidade de átomos:
- Alumínio: 1 átomo
- Fósforo: 1 átomo
- Oxigênio: 4 átomos
Passo 21
Multiplicamos pelas massas atômicas:
- Alumínio: $ 1 \times 27,u = 27,u $
- Fósforo: $ 1 \times 31,u = 31,u $
- Oxigênio: $ 4 \times 16,u = 64,u $
Passo 22
Somamos para obter a massa molecular do fosfato de alumínio:
Passo 23
Por último, vamos para o nitrato de potássio, $ KNO_3 $.
Elementos:
- Potássio (K)
- Nitrogênio (N)
- Oxigênio (O)
Passo 24
Quantidade de átomos:
- Potássio: 1 átomo
- Nitrogênio: 1 átomo
- Oxigênio: 3 átomos
Passo 25
Multiplicamos pelas massas atômicas:
- Potássio: $ 1 \times 39,u = 39,u $
- Nitrogênio: $ 1 \times 14,u = 14,u $
- Oxigênio: $ 3 \times 16,u = 48,u $
Passo 26
Somamos para obter a massa molecular do nitrato de potássio:
Resposta
As massas moleculares das substâncias são:
a) Álcool Metílico: $ 32,u $
b) Ácido Sulfúrico: $ 98,u $
c) Ácido Carbônico: $ 62,u $
d) Gás Amônia: $ 17,u $
e) Fosfato de Alumínio: $ 122,u $
f) Nitrato de Potássio: $ 101,u $
a) Álcool Metílico: $ 32,u $
b) Ácido Sulfúrico: $ 98,u $
c) Ácido Carbônico: $ 62,u $
d) Gás Amônia: $ 17,u $
e) Fosfato de Alumínio: $ 122,u $
f) Nitrato de Potássio: $ 101,u $