Durante o preparo de um meio reacional são adicionados: 50 mL de uma solução 12 M de NaOH , 500 mL de álcool etílico
em massa e 450 mL de água destilada.
Posteriormente, essa solução precisa passar por uma neutralização utilizando HCl . Quantos mL de uma solução 3 M de HCl são necessários para neutralizar totalmente o meio reacional?
Posteriormente, essa solução precisa passar por uma neutralização utilizando HCl . Quantos mL de uma solução 3 M de HCl são necessários para neutralizar totalmente o meio reacional?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química! A gente precisa descobrir quantos mililitros de uma solução de HCl 3 M são necessários para neutralizar totalmente uma mistura que contém NaOH. Vamos usar conceitos de molaridade e neutralização ácido-base para chegar lá.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de NaOH temos na solução. A fórmula para isso é:
Temos 50 mL de NaOH 12 M. Convertendo para litros:
Então:
Passo 3
A reação de neutralização entre NaOH e HCl é uma proporção 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. Portanto, precisamos de 0,6 moles de HCl para neutralizar os 0,6 moles de NaOH.
Passo 4
Agora, vamos descobrir quantos mililitros de HCl 3 M são necessários para fornecer esses 0,6 moles. Usamos a mesma fórmula de molaridade:
Convertendo para mililitros:
Resposta
São necessários 200 mL de uma solução 3 M de HCl para neutralizar totalmente o meio reacional.