Durante o preparo de um meio reacional são adicionados: 50 mL de uma solução 12 M de NaOH , 500 mL de álcool etílico 98% em massa e 450 mL de água destilada.
Posteriormente, essa solução precisa passar por uma neutralização utilizando HCl . Quantos mL de uma solução 3 M de HCl são necessários para neutralizar totalmente o meio reacional?
NaOH+HCl NaCl+H2 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química! A gente precisa descobrir quantos mililitros de uma solução de HCl 3 M são necessários para neutralizar totalmente uma mistura que contém NaOH. Vamos usar conceitos de molaridade e neutralização ácido-base para chegar lá.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de NaOH temos na solução. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Molaridade times Volume (em litros)
Temos 50 mL de NaOH 12 M. Convertendo para litros:
50 mL = 0,050 L
Então:
Mo<=s de NaOH = 12 , M times 0,050 , L = 0,6 , mo<=s

Passo 3

A reação de neutralização entre NaOH e HCl é uma proporção 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. Portanto, precisamos de 0,6 moles de HCl para neutralizar os 0,6 moles de NaOH.

Passo 4

Agora, vamos descobrir quantos mililitros de HCl 3 M são necessários para fornecer esses 0,6 moles. Usamos a mesma fórmula de molaridade:
Volume (L) = Mo<=sMolaridade = 0,6 , mo<=s3 , M = 0,2 , L
Convertendo para mililitros:
0,2 , L = 200 , mL

Resposta

São necessários 200 mL de uma solução 3 M de HCl para neutralizar totalmente o meio reacional.

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