E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos as configurações eletrônicas de três elementos, sendo o E1 e o E2 os que nos interessam para essa pergunta. O conteúdo principal aqui é sobre raio atômico, que faz parte da química, especificamente na estrutura eletrônica dos elementos. Para resolver, vamos precisar entender o que é raio atômico e como ele varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a fronteira da sua nuvem eletrônica. Ele nos dá uma ideia do tamanho do átomo.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as tendências do raio atômico na tabela periódica:
  • Da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isso acontece porque, com o aumento do número de prótons no núcleo, a atração sobre os elétrons aumenta, puxando-os mais próximos do núcleo.
  • De cima para baixo em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque cada novo período adiciona uma camada de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.

Passo 4

Vamos analisar as configurações eletrônicas dos elementos:
  • E1: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 → Esse é o sódio (Na), que está no grupo 1 e no terceiro período.
  • E2: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 → Esse é o cloro (Cl), que está no grupo 17 e também no terceiro período.

Passo 5

Comparando o raio atômico dos dois elementos:
  • Ambos estão no mesmo período (3), mas em grupos diferentes.
  • No mesmo período, quanto mais à direita o elemento, menor o raio atômico. Isso significa que o cloro ( E2), estando à direita do sódio ( E1), tem um raio atômico menor.

Resposta

A alternativa a) está incorreta. O elemento E1 (sódio) tem um maior raio atômico que o elemento E2 (cloro).

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