E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos as configurações eletrônicas de três elementos, sendo o E1 e o E2 os que nos interessam para essa pergunta. O conteúdo principal aqui é sobre raio atômico, que faz parte da química, especificamente na estrutura eletrônica dos elementos. Para resolver, vamos precisar entender o que é raio atômico e como ele varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a fronteira da sua nuvem eletrônica. Ele nos dá uma ideia do tamanho do átomo.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as tendências do raio atômico na tabela periódica:
  • Da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isso acontece porque, com o aumento do número de prótons no núcleo, a atração sobre os elétrons aumenta, puxando-os mais próximos do núcleo.
  • De cima para baixo em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque cada novo período adiciona uma camada de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.

Passo 4

Vamos analisar as configurações eletrônicas dos elementos:
  • E1: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 → Esse é o sódio (Na), que está no grupo 1 e no terceiro período.
  • E2: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 → Esse é o cloro (Cl), que está no grupo 17 e também no terceiro período.

Passo 5

Comparando o raio atômico dos dois elementos:
  • Ambos estão no mesmo período (3), mas em grupos diferentes.
  • No mesmo período, quanto mais à direita o elemento, menor o raio atômico. Isso significa que o cloro ( E2), estando à direita do sódio ( E1), tem um raio atômico menor.

Resposta

A alternativa a) está incorreta. O elemento E1 (sódio) tem um maior raio atômico que o elemento E2 (cloro).

Exercícios relacionados

a) Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de seus números atômicos, de forma que elementos possuidores de propriedades físicas e químicas semelhantes situem-se em colunas verticais denominadas grupos.
I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1 s^2 2 s^2 2 p^2 times 2 p^2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
c) apenas III e IV.
I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1 s^2 2 s^2 2 p^2 times 2 p^2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
b) apenas I, II e V.
E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3