A alternativa CORRETA é:
a) o elemento
tem maior raio atômico que o elemento
A alternativa CORRETA é:
a) o elemento
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos as configurações eletrônicas de três elementos, sendo o
e o
os que nos interessam para essa pergunta. O conteúdo principal aqui é sobre raio atômico, que faz parte da química, especificamente na estrutura eletrônica dos elementos. Para resolver, vamos precisar entender o que é raio atômico e como ele varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a fronteira da sua nuvem eletrônica. Ele nos dá uma ideia do tamanho do átomo.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre as tendências do raio atômico na tabela periódica:
- Da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio atômico diminui. Isso acontece porque, com o aumento do número de prótons no núcleo, a atração sobre os elétrons aumenta, puxando-os mais próximos do núcleo.
- De cima para baixo em um mesmo grupo, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque cada novo período adiciona uma camada de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.
Passo 4
Vamos analisar as configurações eletrônicas dos elementos:
-
: → Esse é o sódio (Na), que está no grupo 1 e no terceiro período. -
: → Esse é o cloro (Cl), que está no grupo 17 e também no terceiro período.
Passo 5
Comparando o raio atômico dos dois elementos:
- Ambos estão no mesmo período (3), mas em grupos diferentes.
- No mesmo período, quanto mais à direita o elemento, menor o raio atômico. Isso significa que o cloro (
), estando à direita do sódio ( ), tem um raio atômico menor.
Resposta
A alternativa a) está incorreta. O elemento
(sódio) tem um maior raio atômico que o elemento
(cloro).