E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado apresenta três configurações eletrônicas de elementos químicos (E₁, E₂ e E₃) e nos pede para analisar qual alternativa está correta. O conteúdo principal aqui é o Potencial de Ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Para resolver, vamos comparar os potenciais de ionização dos elementos E₁ e E₃ com base em suas configurações eletrônicas.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada nas configurações eletrônicas:
  • E₁: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
  • E₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
  • E₃: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Passo 3

Vamos focar nos elementos E₁ e E₃. O E₁ tem um elétron na camada 3s¹, enquanto o E₃ tem um elétron na camada 4s¹. O Potencial de Ionização geralmente diminui conforme o aumento do número do período na tabela periódica, porque os elétrons externos estão mais afastados do núcleo e são mais fáceis de remover.

Passo 4

No caso do E₁, o elétron 3s¹ está mais próximo do núcleo em comparação com o elétron 4s¹ do E₃. Isso significa que o elétron de E₁ está mais fortemente atraído pelo núcleo, exigindo mais energia para ser removido, ou seja, E₁ tem um Potencial de Ionização maior.

Passo 5

Portanto, a afirmação de que “o elemento E₁ tem maior potencial de ionização que o elemento E₃” está correta, já que E₁ realmente requer mais energia para remover seu elétron comparado a E₃.

Resposta

A alternativa b) está correta: o elemento tem maior potencial de ionização que o elemento .

Exercícios relacionados

I. O nível de energia de um átomo, cujo maior número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1 s^2 2 s^2 2 p^2 times 2 p^2 representa um estado excitado do átomo de oxigênio.
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
b) apenas I, II e V.
E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1
E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
e) o elemento E3 e os íons E2 ^- e E1 ^+ são isoeletrônicos
( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.