A alternativa CORRETA é:
b) o elemento
tem maior potencial de ionização que o elemento
A alternativa CORRETA é:
b) o elemento
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado apresenta três configurações eletrônicas de elementos químicos (E₁, E₂ e E₃) e nos pede para analisar qual alternativa está correta. O conteúdo principal aqui é o Potencial de Ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Para resolver, vamos comparar os potenciais de ionização dos elementos E₁ e E₃ com base em suas configurações eletrônicas.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada nas configurações eletrônicas:
- E₁: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- E₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- E₃: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Passo 3
Vamos focar nos elementos E₁ e E₃. O E₁ tem um elétron na camada 3s¹, enquanto o E₃ tem um elétron na camada 4s¹. O Potencial de Ionização geralmente diminui conforme o aumento do número do período na tabela periódica, porque os elétrons externos estão mais afastados do núcleo e são mais fáceis de remover.
Passo 4
No caso do E₁, o elétron 3s¹ está mais próximo do núcleo em comparação com o elétron 4s¹ do E₃. Isso significa que o elétron de E₁ está mais fortemente atraído pelo núcleo, exigindo mais energia para ser removido, ou seja, E₁ tem um Potencial de Ionização maior.
Passo 5
Portanto, a afirmação de que “o elemento E₁ tem maior potencial de ionização que o elemento E₃” está correta, já que E₁ realmente requer mais energia para remover seu elétron comparado a E₃.
Resposta
A alternativa b) está correta: o elemento
tem maior potencial de ionização que o elemento
.
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IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
b) apenas I, II e V.
II. A configuração eletrônica
III. O estado fundamental do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.
IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.
V. A energia necessária para excitar um elétron do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d. Das afirmações feitas, estão CORRETAS
b) apenas I, II e V.
A alternativa CORRETA é:
a) o elemento
A alternativa CORRETA é:
e) o elemento
( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.