Qual elemento em cada par tem maior energia de ionização e por quê?
a) S ou P
b) K ou Cu .
a) S ou P
b) K ou Cu .
Passo 1
Vamos resolver uma questão sobre energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Precisamos comparar a energia de ionização entre pares de elementos: a) S ou P e b) K ou Cu. Para isso, vamos usar conceitos de tendências periódicas na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo na tabela periódica. Isso acontece porque, à medida que vamos para a direita, os átomos têm mais prótons, aumentando a atração pelo elétron, tornando-o mais difícil de remover. Já descendo um grupo, os elétrons estão mais afastados do núcleo e são mais fáceis de remover.
Passo 3
a) S (Enxofre) ou P (Fósforo):
Ambos os elementos estão no terceiro período da tabela periódica. O enxofre (S) está à direita do fósforo §. De acordo com a tendência, quanto mais à direita no período, maior a energia de ionização. Portanto, o enxofre (S) tem uma energia de ionização maior que o fósforo §.
Passo 4
b) K (Potássio) ou Cu (Cobre):
O potássio (K) está no grupo 1, enquanto o cobre (Cu) está no grupo 11. Ambos estão na quarta série. Comparando em um mesmo período, elementos mais à direita têm maior energia de ionização. Além disso, o cobre tem uma configuração eletrônica mais estável devido ao seu elétron de valência. Portanto, o cobre (Cu) possui uma energia de ionização maior que o potássio (K).
Resposta
a) O enxofre (S) tem maior energia de ionização que o fósforo §.
b) O cobre (Cu) tem maior energia de ionização que o potássio (K).
b) O cobre (Cu) tem maior energia de ionização que o potássio (K).
Exercícios relacionados
Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível mais externo.
a) ;
b) ;
c) ;
d) ;
e) ;
f) .
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Elabore uma explicação para os seguintes fenômenos: (a) a configuração eletrônica do Cr é [Ar]
e não [Ar]
e (b) a configuração eletrônica do Ti é
mas do
é [Ar
.
Como os cientistas sabem como os átomos são estruturados?
a) Ao observá-los sob um microscópio
b) Ao executar experimentos que exploram suas propriedades
c) Examinando apenas os maiores átomos
d) Ao separá-los
a) Ao observá-los sob um microscópio
b) Ao executar experimentos que exploram suas propriedades
c) Examinando apenas os maiores átomos
d) Ao separá-los