Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível mais externo.
a) 2 s^2;
b) 3 s^2 3 p^5;
c) 3 s^2 3 p^6 4 s^2;
d) 3 s^2 3 p^6 3 d^6 4 s^2;
e) 5 s^2 5 p^2;
f) 5 s^2 5 p^6.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar o nome e o símbolo de cada átomo que têm uma certa configuração eletrônica no estado fundamental, ou seja, a distribuição dos elétrons nos níveis de energia mais baixos. Para isso, vamos usar a tabela periódica e entender como os elétrons são distribuídos nos orbitais. Vamos precisar lembrar como ler configurações eletrônicas e associá-las aos elementos correspondentes.

Passo 2

Vamos começar com a letra a) 2s^2.
Primeiro, essa configuração está no nível de energia 2 (o número antes do “s”) e tem 2 elétrons no orbital s. O orbital s pode ter no máximo 2 elétrons. Para encontrar o elemento, contamos os elétrons: 2s^2 significa 2 elétrons no total.
Na tabela periódica, o número atômico (número de prótons) de um elemento é igual ao número de elétrons. Então, o elemento com 2 elétrons é o hélio, cujo símbolo é He.

Passo 3

Agora, vamos para a letra b) 3s^2 3p^5.
Aqui, estamos no nível de energia 3. Temos 2 elétrons no orbital s e 5 elétrons no orbital p. Somando, 2 + 5 = 7 elétrons.
Então, o número atômico é 7. Olhando na tabela periódica, o elemento com 7 prótons é o nitrogênio, com símbolo N.

Passo 4

Vamos para a letra c) 3s^2 3p^6 4s^2.
Essa configuração tem elétrons nos níveis 3s, 3p e 4s. Somando os elétrons: 2 (3s) + 6 (3p) + 2 (4s) = 10 elétrons.
O número atômico é 10, que corresponde ao neônio na tabela periódica. O símbolo do neônio é Ne.

Passo 5

Agora, a letra d) 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2.
Vamos somar os elétrons: 2 (3s) + 6 (3p) + 6 (3d) + 2 (4s) = 16 elétrons.
Então, o número atômico é 16. Esse elemento é o enxofre, com símbolo S.

Passo 6

Passando para a letra e) 5s^2 5p^2.
Aqui, temos elétrons nos níveis 5s e 5p. Somando: 2 (5s) + 2 (5p) = 4 elétrons.
O número atômico é 4, que corresponde ao berílio. No entanto, isso não bate, então houve um erro na soma.
Na verdade, o nível 5s e 5p indicam que estamos no quinto período da tabela periódica. Vamos corrigir:
5s² 5p² tem 2 + 2 = 4 elétrons no nível 5, mas para saber o número total de elétrons, precisamos considerar que os níveis anteriores também estão preenchidos.
Contando todos os elétrons até 5p²:
  • 1s²: 2
  • 2s² 2p⁶: 8
  • 3s² 3p⁶: 8
  • 4s² 3d¹⁰ 4p⁶: 18
  • 5s² 5p²: 4
Total: 2 + 8 + 8 + 18 + 4 = 40 elétrons.
Então, o número atômico é 40, que é o zircônio (Zr).

Passo 7

Por último, a letra f) 5s^2 5p^6.
Vamos somar os elétrons: 2 (5s) + 6 (5p) = 8 elétrons no nível 5.
Considerando todos os níveis até 5p6:
  • 1s²: 2
  • 2s² 2p⁶: 8
  • 3s² 3p⁶: 8
  • 4s² 3d¹⁰ 4p⁶: 18
  • 5s² 5p⁶: 8
Total: 2 + 8 + 8 + 18 + 8 = 44 elétrons.
O número atômico é 44, que corresponde ao rutênio (Ru).

Resposta

a) Hélio (He)
b) Nitrogênio (N)
c) Neônio (Ne)
d) Enxofre (S)
e) Zircônio (Zr)
f) Rutênio (Ru)

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