e H são isoeletrônicos, ou seja, têm a mesma estrutura eletrônica, e seus espectros são semelhantes. A transição de para em envolve maior ou menor energia do que a transição correspondente em H? Explique.

Passo 1

Beleza, vamos entender a questão! A gente tem dois íons, e H, que têm a mesma quantidade de elétrons, ou seja, são isoeletrônicos. A pergunta é sobre qual deles, ao fazer a transição do nível de energia para , precisa de mais ou menos energia. Para resolver isso, vamos usar conceitos de níveis de energia em átomos e íons.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber como calcular os níveis de energia desses sistemas. A fórmula para a energia de um elétron em um átomo ou íon é dada por:
Aqui, é a energia no nível , é o número atômico (que indica o número de prótons no núcleo), e é o número do nível de energia.

Passo 3

Vamos aplicar essa fórmula para o hidrogênio (H) e para o íon .
  • Para H:
    • Número atômico,
    • Energia no nível :
    • Energia no nível :
  • Para :
    • Número atômico,
    • Energia no nível :
    • Energia no nível :

Passo 4

Agora, vamos calcular a energia necessária para a transição de para em cada caso. Isso é basicamente a diferença entre a energia final e a inicial.
  • Para H:
  • Para :

Resposta

A transição de para em envolve maior energia, especificamente , comparado aos necessários para a transição correspondente no hidrogênio (H).

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Como os cientistas sabem como os átomos são estruturados?
a) Ao observá-los sob um microscópio
b) Ao executar experimentos que exploram suas propriedades
c) Examinando apenas os maiores átomos
d) Ao separá-los
Qual elemento em cada par tem maior energia de ionização e por quê?
a) S ou P
b) K ou Cu .
Um íon berílio com um único elétron está em um estado excitado com raio igual ao do estado fundamental do hidrogênio.
a) Qual o número quântico para o elétron do íon de ;
b) Quanta energia em eV é necessária para ionizar o íon de no estado que se encontra?
Quais os números quânticos n e l correspondentes aos seguintes orbitais:
a) 4 d ;
b) 3 s ;
c) 4 p.