O elemento químico alumínio ( Z=13 ) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
(A) 11.
(B) 3.
© 9.
(D) 31 .
(E) 5.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que o alumínio, que tem número atômico Z=13, se liga a outro elemento químico formando um composto iônico na proporção de 1:3. Nosso objetivo é descobrir qual é o número atômico desse outro elemento. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre ligações iônicas, número atômico e proporção de íons no composto.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número atômico ( Z). Esse número representa a quantidade de prótons no núcleo de um átomo. No caso do alumínio, Z=13 significa que ele tem 13 prótons. Em compostos iônicos, os elementos transferem elétrons para formar íons com cargas positivas ou negativas.

Passo 3

O alumínio tende a perder 3 elétrons para alcançar uma configuração estável, formando assim o íon Al³⁺. A questão diz que a proporção no composto é de 1:3, ou seja, para cada íon de alumínio, precisamos de 3 íons do outro elemento para balancear a carga. Isso indica que o outro elemento forma íons com carga -1, já que 3 íons com carga -1 irão neutralizar a carga +3 do alumínio.

Passo 4

Agora, precisamos descobrir qual dos elementos listados forma íons com carga -1. Vamos ver as opções:
  • (A) 11: Sódio (Na) – forma íons Na⁺
  • (B) 3: Lítio (Li) – forma íons Li⁺
  • © 9: Flúor (F) – forma íons F⁻
  • (D) 31: Gálio (Ga) – forma íons Ga³⁺
  • (E) 5: Boro (B) – geralmente forma íons B³⁺
Dessa lista, só o Flúor (F) com número atômico 9 forma íons com carga -1.

Resposta

A resposta correta é a opção © 9.

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