O elemento químico alumínio (
) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
(A) 11.
(B) 3.
© 9.
(D) 31 .
(E) 5.
(A) 11.
(B) 3.
© 9.
(D) 31 .
(E) 5.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que o alumínio, que tem número atômico
, se liga a outro elemento químico formando um composto iônico na proporção de 1:3. Nosso objetivo é descobrir qual é o número atômico desse outro elemento. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre ligações iônicas, número atômico e proporção de íons no composto.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o número atômico (
). Esse número representa a quantidade de prótons no núcleo de um átomo. No caso do alumínio,
significa que ele tem 13 prótons. Em compostos iônicos, os elementos transferem elétrons para formar íons com cargas positivas ou negativas.
Passo 3
O alumínio tende a perder 3 elétrons para alcançar uma configuração estável, formando assim o íon Al³⁺. A questão diz que a proporção no composto é de 1:3, ou seja, para cada íon de alumínio, precisamos de 3 íons do outro elemento para balancear a carga. Isso indica que o outro elemento forma íons com carga -1, já que 3 íons com carga -1 irão neutralizar a carga +3 do alumínio.
Passo 4
Agora, precisamos descobrir qual dos elementos listados forma íons com carga -1. Vamos ver as opções:
- (A) 11: Sódio (Na) – forma íons Na⁺
- (B) 3: Lítio (Li) – forma íons Li⁺
- © 9: Flúor (F) – forma íons F⁻
- (D) 31: Gálio (Ga) – forma íons Ga³⁺
- (E) 5: Boro (B) – geralmente forma íons B³⁺
Dessa lista, só o Flúor (F) com número atômico 9 forma íons com carga -1.
Resposta
A resposta correta é a opção © 9.