A substância butano, existente nos isqueiros possui fórmula C4 H10. Observe agora os sistemas:
I. Molécula O3.
II. Berílio - 9 .
III. Hidrogênio - 1.
IV. Cálcio - 40
V. Hélio - 4.
Uma molécula de butano pesará tanto quanto a soma do sistema:
Dados: C=12 g / mol ; O=16 g / mol.
a) IV+V.
b) 1+ III + II
c) IV+II+I.
d) V+ III + I
e) I+II+V.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a molécula de butano, que tem a fórmula C4H10. A gente precisa comparar o peso dessa molécula com a soma dos sistemas listados (I a V). Para resolver, vamos usar conceitos de massa molecular e a tabela periódica, além de somar os pesos atômicos que foram dados.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o peso molecular do butano. A fórmula é C4H10, então temos 4 átomos de carbono e 10 de hidrogênio. Sabemos que o carbono ( C) pesa 12 g/mol e o hidrogênio ( H) pesa 1 g/mol.

Passo 3

Calculando o peso do carbono:
4 times 12,g/mol = 48,g/mol

Passo 4

Calculando o peso do hidrogênio:
10 times 1,g/mol = 10,g/mol

Passo 5

Somando os dois valores para encontrar o peso total do butano:
48,g/mol + 10,g/mol = 58,g/mol

Passo 6

Agora, vamos analisar as opções. Temos os seguintes sistemas com seus pesos:
  • I. O3: cada oxigênio pesa 16 g/mol, então 3 times 16 = 48,g/mol
  • II. Berílio: 9 g/mol
  • III. Hidrogênio: 1 g/mol
  • IV. Cálcio: 40 g/mol
  • V. Hélio: 4 g/mol

Passo 7

Vamos calcular as somas de cada opção:
a) IV + V: 40 + 4 = 44,g/mol
b) I + III + II: 48 + 1 + 9 = 58,g/mol
c) IV + II + I: 40 + 9 + 48 = 97,g/mol
d) V + III + I: 4 + 1 + 48 = 53,g/mol
e) I + II + V: 48 + 9 + 4 = 61,g/mol

Resposta

A opção que soma 58 g/mol, igual ao peso do butano, é a b) I + III + II.

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