A substância butano, existente nos isqueiros possui fórmula . Observe agora os sistemas:
I. Molécula .
II. Berílio - 9 .
III. Hidrogênio - 1.
IV. Cálcio - 40
V. Hélio - 4.
Uma molécula de butano pesará tanto quanto a soma do sistema:
Dados: .
a) .
b) III + II
c) .
d) III + I
e) .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a molécula de butano, que tem a fórmula . A gente precisa comparar o peso dessa molécula com a soma dos sistemas listados (I a V). Para resolver, vamos usar conceitos de massa molecular e a tabela periódica, além de somar os pesos atômicos que foram dados.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o peso molecular do butano. A fórmula é , então temos 4 átomos de carbono e 10 de hidrogênio. Sabemos que o carbono ( ) pesa 12 g/mol e o hidrogênio ( ) pesa 1 g/mol.

Passo 3

Calculando o peso do carbono:

Passo 4

Calculando o peso do hidrogênio:

Passo 5

Somando os dois valores para encontrar o peso total do butano:

Passo 6

Agora, vamos analisar as opções. Temos os seguintes sistemas com seus pesos:
  • I. : cada oxigênio pesa 16 g/mol, então
  • II. Berílio: 9 g/mol
  • III. Hidrogênio: 1 g/mol
  • IV. Cálcio: 40 g/mol
  • V. Hélio: 4 g/mol

Passo 7

Vamos calcular as somas de cada opção:
a) IV + V:
b) I + III + II:
c) IV + II + I:
d) V + III + I:
e) I + II + V:

Resposta

A opção que soma 58 g/mol, igual ao peso do butano, é a b) I + III + II.

Exercícios relacionados

Num diagrama de fases, existe um ponto em que a interface líquido-vapor desaparece. Por que isso ocorre e como se denominam a temperatura e pressão neste ponto?
Mostre a equação de Laplace para a bolha e descreva seus componentes.
Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
a) .
b) .
c) .
d) .
e) 22,4 L.
O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos: e são do isótopo . A massa atômica média do lítio natural, em unidades de massa atômica é:
a) 6,45 .
b) 6,39 .
c) 6,57 .
d) 6,93.
e) 6,88.