A substância butano, existente nos isqueiros possui fórmula
. Observe agora os sistemas:
I. Molécula
.
II. Berílio - 9 .
III. Hidrogênio - 1.
IV. Cálcio - 40
V. Hélio - 4.
Uma molécula de butano pesará tanto quanto a soma do sistema:
Dados:
.
a)
.
b)
III + II
c)
.
d)
III + I
e)
.
I. Molécula
II. Berílio - 9 .
III. Hidrogênio - 1.
IV. Cálcio - 40
V. Hélio - 4.
Uma molécula de butano pesará tanto quanto a soma do sistema:
Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a molécula de butano, que tem a fórmula
. A gente precisa comparar o peso dessa molécula com a soma dos sistemas listados (I a V). Para resolver, vamos usar conceitos de massa molecular e a tabela periódica, além de somar os pesos atômicos que foram dados.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o peso molecular do butano. A fórmula é
, então temos 4 átomos de carbono e 10 de hidrogênio. Sabemos que o carbono (
) pesa 12 g/mol e o hidrogênio (
) pesa 1 g/mol.
Passo 3
Calculando o peso do carbono:
Passo 4
Calculando o peso do hidrogênio:
Passo 5
Somando os dois valores para encontrar o peso total do butano:
Passo 6
Agora, vamos analisar as opções. Temos os seguintes sistemas com seus pesos:
- I.
: cada oxigênio pesa 16 g/mol, então - II. Berílio: 9 g/mol
- III. Hidrogênio: 1 g/mol
- IV. Cálcio: 40 g/mol
- V. Hélio: 4 g/mol
Passo 7
Vamos calcular as somas de cada opção:
a) IV + V:
b) I + III + II:
c) IV + II + I:
d) V + III + I:
e) I + II + V:
Resposta
A opção que soma 58 g/mol, igual ao peso do butano, é a b) I + III + II.
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Mostre a equação de Laplace para a bolha e descreva seus componentes.
Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por
de gás carbônico
nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP):
a) .
b) .
c) .
d) .
e) 22,4 L.
a)
b)
c)
d)
e) 22,4 L.
O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos:
e
são do isótopo
. A massa atômica média do lítio natural, em unidades de massa atômica é:
a) 6,45 .
b) 6,39 .
c) 6,57 .
d) 6,93.
e) 6,88.
a) 6,45 .
b) 6,39 .
c) 6,57 .
d) 6,93.
e) 6,88.