O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%?
  • 26,8.
    25,8.
    27,8.
    22,8. 21,8.

Passo 1

Então, vamos resolver esse exercício sobre isótopos do magnésio! A gente sabe que o magnésio tem uma massa atômica média de 24,30 u e que ele na natureza existe em três isótopos diferentes. Um isótopo tem massa 24 u com 79% de abundância, outro tem massa 25 u com 10% de abundância, e precisamos descobrir a massa do terceiro isótopo que tem 11% de abundância. Para isso, vamos usar o conceito de massa atômica média e fazer alguns cálculos simples.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a massa atômica média. Ela é calculada somando o produto da massa de cada isótopo pela sua abundância relativa. A fórmula fica assim:
Massa Atômica Média = (Massa1 times Abundância1) + (Massa2 times Abundância2) + (Massa3 times Abundância3) ôéâââ

Passo 3

Vamos substituir os valores que já conhecemos na fórmula. Sabemos que a massa atômica média do magnésio é 24,30 u, e temos dois isótopos com massas e abundâncias conhecidas:
24,30 = (24 times 0,79) + (25 times 0,10) + (Massa3 times 0,11)

Passo 4

Agora, vamos calcular os produtos:
24 times 0,79 = 18,96
25 times 0,10 = 2,5
Substituindo de volta na equação:
24,30 = 18,96 + 2,5 + (Massa3 times 0,11)

Passo 5

Vamos somar os valores conhecidos:
18,96 + 2,5 = 21,46
Então, temos:
24,30 = 21,46 + (Massa3 times 0,11)

Passo 6

Para encontrar a massa do terceiro isótopo, isolamos a incógnita:
24,30 - 21,46 = Massa3 times 0,11
2,84 = Massa3 times 0,11

Passo 7

Agora, dividimos ambos os lados por 0,11 para encontrar a massa:
Massa3 = 2,840,11 approx 25,818,u

Resposta

A massa do terceiro isótopo é aproximadamente 25,8 u.

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