O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%?
- 26,8.
25,8.
27,8.
22,8. 21,8.
25,8.
27,8.
22,8. 21,8.
Passo 1
Então, vamos resolver esse exercício sobre isótopos do magnésio! A gente sabe que o magnésio tem uma massa atômica média de 24,30 u e que ele na natureza existe em três isótopos diferentes. Um isótopo tem massa 24 u com 79% de abundância, outro tem massa 25 u com 10% de abundância, e precisamos descobrir a massa do terceiro isótopo que tem 11% de abundância. Para isso, vamos usar o conceito de massa atômica média e fazer alguns cálculos simples.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a massa atômica média. Ela é calculada somando o produto da massa de cada isótopo pela sua abundância relativa. A fórmula fica assim:
Passo 3
Vamos substituir os valores que já conhecemos na fórmula. Sabemos que a massa atômica média do magnésio é 24,30 u, e temos dois isótopos com massas e abundâncias conhecidas:
Passo 4
Agora, vamos calcular os produtos:
Substituindo de volta na equação:
Passo 5
Vamos somar os valores conhecidos:
Então, temos:
Passo 6
Para encontrar a massa do terceiro isótopo, isolamos a incógnita:
Passo 7
Agora, dividimos ambos os lados por 0,11 para encontrar a massa:
Resposta
A massa do terceiro isótopo é aproximadamente 25,8 u.