Um químico possui uma amostra de cobre (dado: Cu=64 g/mol). Qual a massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 10^23 átomos?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de cobre (Cu) com massa molar de 64 g/mol. Sabemos que essa amostra contém 3,01 times 10^23 átomos de cobre. Nosso objetivo é descobrir qual é a massa dessa amostra em gramas. Para resolver isso, vamos usar conceitos de mol e massa molar.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos mols de cobre estão presentes na amostra. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 átomos/mol. A fórmula para encontrar o número de mols ( n) é:
n = número de átomosnúmero de Avogadro úáú
Substituindo os valores:
n = 3,01 times 10^236,022 times 10^23 approx 0,5 mol

Passo 3

Agora que sabemos o número de mols, podemos calcular a massa da amostra usando a massa molar (massa de 1 mol de substância). A fórmula é:
Massa = n times massa molar
Substituindo os valores:
Massa = 0,5 mol times 64 g/mol = 32 g

Resposta

A massa da amostra de cobre é de 32 gramas.

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