A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formam cations trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é?
M3Y2
M2Y3
MY3
M3Y
M2Y

Passo 1

Vamos resolver uma questão de química onde precisamos descobrir a fórmula de um composto formado por dois elementos: M e Y. Sabemos que o elemento M forma cátions trivalentes (ou seja, tem uma carga de +3) e o elemento Y pertence à família dos calcogênios, que geralmente forma ânions com carga -2. Para resolver isso, vamos usar o conceito de neutralidade elétrica na formação de compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, identificamos as cargas dos íons envolvidos. O elemento M forma um cátion com carga +3, representado por $ M^{3+} $. Já o elemento Y, sendo um calcogênio, forma um ânion com carga -2, representado por $ Y^{2-} $.

Passo 3

Para que o composto seja eletricamente neutro, a soma das cargas positivas e negativas deve ser igual a zero. Precisamos encontrar a menor quantidade de íons de M e Y que satisfaça essa condição.

Passo 4

Vamos chamar a quantidade de íons de M de $ x $ e a quantidade de íons de Y de $ y $. A equação de neutralidade fica:
x
y

Passo 5

Buscamos os menores valores inteiros para $ x $ e $ y $ que satisfaçam a equação. Se $ x = 2 $, então:
x
y

Passo 6

Com $ x = 2 $ e $ y = 3 $, a fórmula do composto é $ M_2Y_3 $.

Resposta

A fórmula do composto é $ M_2Y_3 $.

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