Um dos eletrodos de uma célula eletroquímica construída é um pedaço de metal cobre imerso em uma solução de
, e o outro eletrodo é uma peça de metal de prata imersa em uma solução aquosa contendo
. Dados Potenciais-padrão de redução:
Quais eletrodos são o anodo e o catodo?
Quais eletrodos são o anodo e o catodo?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma célula eletroquímica com dois eletrodos: um de cobre imerso em uma solução de Cu(NO₃)₂ 0,005 mol/L e outro de prata imersa em uma solução de AgNO₃ 0,235 mol/L. A gente também tem os potenciais-padrão de redução para Cu²⁺/Cu⁰ que é +0,339 V e para Ag⁺/Ag⁰ que é +0,799 V. O objetivo é descobrir qual eletrodo funciona como ânodo e qual como cátodo nessa célula.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma célula eletroquímica, o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons) e tem potencial de redução maior, enquanto o ânodo é onde ocorre a oxidação (perda de elétrons) e tem potencial de redução menor.
Passo 3
Agora, vamos comparar os potenciais-padrão de redução fornecidos:
- Ag⁺ + e⁻ → Ag⁰ tem E° = +0,799 V
- Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ tem E° = +0,339 V
Como o potencial de redução do prata é maior que o do cobre, isso significa que o prata tem maior tendência a ser reduzido.
Passo 4
Então, o eletrodo de prata, com potencial de redução mais alto (+0,799 V), atua como o cátodo, onde a redução ocorre. Já o eletrodo de cobre, com potencial de redução menor (+0,339 V), atua como o ânodo, onde ocorre a oxidação.
Passo 5
Resumindo:
- Cátodo: Eletrodo de prata (Ag)
- Ânodo: Eletrodo de cobre (Cu)
Resposta
O eletrodo de prata é o cátodo e o eletrodo de cobre é o ânodo da célula eletroquímica.