A titulação de
e
em uma amostra de
de água dura necessitou de
de EDTA
. Calcule a dureza total da amostra de água expressa em
de
.
Dado:
(R.: 569,96 mg/L)
Dado:
(R.: 569,96 mg/L)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de química sobre titulação para descobrir a dureza total da água em mg/L de
. A matéria envolvida aqui é a titulação complexo com o uso de EDTA, que é um reagente usado para detectar íons metálicos como cálcio (
) e magnésio (
). Para resolver isso, vamos precisar entender como a titulação funciona, usar as fórmulas de cálculo de mols e, por fim, converter tudo para mg/L de
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que foi fornecido:
- Volume da amostra de água dura: 50,00 mL
- Volume de EDTA usado na titulação: 23,65 mL
- Concentração de EDTA: 0,01205 mol/L
- Massa Molar de
: 100 g/mol
A titulação com EDTA serve para determinar a quantidade de íons de cálcio e magnésio na água, que são os responsáveis pela dureza.
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de EDTA foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Primeiro, convertemos o volume de EDTA de mL para litros:
Agora, aplicamos a fórmula:
Passo 4
Sabemos que o EDTA forma um complexo 1:1 com os íons
e
. Isso significa que cada mol de EDTA reage com um mol total de
e
.
Portanto, a quantidade total de íons de cálcio e magnésio na amostra é de 0,0002847 mol.
Passo 5
Agora, queremos expressar essa quantidade em termos de
. Primeiro, calculamos a concentração de
na amostra:
Convertendo o volume da amostra para litros:
Aplicando a fórmula:
Passo 6
Agora, vamos converter a concentração em mol/L para mg/L usando a massa molar de
:
Substituindo os valores:
Resposta
A dureza total da amostra de água é 569,4 mg/L de
.