Sabe-se que a constante de velocidade de uma reao varia com temperatura, presso e concentrao. No caso de temperatura: quanto maior for, maior a energia cintica das partculas, j que elas se movimentam com maior rapidez e, portanto, possuem mais chance de colidir. Por fim, quanto maior for a concentrao, maior a probabilidade de uma coliso eficaz.
  • ( ) Verdadeiro
  • ( ) Falso

Passo 1

Vamos analisar a afirmação sobre a constante de velocidade de uma reação química. Estamos falando de Cinética Química, que estuda como as condições como temperatura, pressão e concentração afetam a velocidade das reações. Precisamos verificar se a constante de velocidade realmente varia com essas três variáveis.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de velocidade (k). Na Lei de Velocidade, a velocidade da reação é dada por v = k [A]^m [B]^n, onde [A] e [B] são as concentrações dos reagentes e m, n são suas ordens. A constante k depende principalmente da temperatura.

Passo 3

A temperatura influencia a constante de velocidade através da Equação de Arrhenius:
k = A cdot e^-EaRT
onde:
  • $ A $ é o fator pré-exponencial,
  • $ E_a $ é a energia de ativação,
  • $ R $ é a constante dos gases,
  • $ T $ é a temperatura em Kelvin.
Isso mostra que, aumentando a temperatura, a constante k geralmente aumenta porque mais moléculas têm energia suficiente para reagir.

Passo 4

Agora, sobre a pressão e a concentração:
  • Concentração: Ela afeta a velocidade da reação diretamente na equação de velocidade, mas não a constante k. A concentração está nos termos [A]^m e [B]^n.
  • Pressão: Principalmente relevante para reações envolvendo gases. Alterar a pressão pode mudar a concentração de gases, mas novamente, isso afeta a velocidade, não a constante k diretamente.

Passo 5

Portanto, a constante de velocidade depende significativamente da temperatura, mas não diretamente da pressão ou da concentração.

Resposta

Falso

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