A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a eletrólise do cloreto de sódio (NaCl) fundido, que resulta na produção de sódio metálico e gás cloro. O conteúdo aqui é Eletrólise, que envolve a passagem de corrente elétrica por substâncias fundidas ou dissolvidas para provocar reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons de sódio (Na⁺) e de cloreto (Cl⁻) se comportam nesse processo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na eletrólise, temos dois eletrodos: o cátodo (onde ocorre a redução) e o ânodo (onde ocorre a oxidação). No caso do NaCl fundido:
  • No cátodo, os íons sódio (Na⁺) ganham elétrons para se transformarem em sódio metálico (Na).
  • No ânodo, os íons cloreto (Cl⁻) perdem elétrons e se transformam em gás cloro (Cl₂).

Passo 3

Vamos analisar cada íon:
  • Íon Sódio (Na⁺): Está recebendo elétrons no cátodo. A reação é:
    Na^+ + e^- Na(s)
    Isso significa que cada íon sódio ganha um elétron.
  • Íon Cloreto (Cl⁻): Está perdendo elétrons no ânodo. A reação para formar cloro gasoso é:
    2Cl^- Cl2(g) + 2e^-
    Aqui, cada íon cloreto perde um elétron.

Passo 4

Agora, vamos conferir as alternativas:
  • a) Sódio recebe dois elétrons. ❌ Errado, recebe apenas um.
  • b) Cloreto recebe um elétron. ❌ Errado, na verdade, perde um.
  • c) Sódio recebe um elétron. ✅ Correto!
  • d) Cloreto perde dois elétrons. ❌ Errado, cada íon perde um.
  • e) Sódio perde um elétron. ❌ Errado, só recebe.

Resposta

A alternativa correta é a c) sódio recebe um elétron.

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