A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a eletrólise do cloreto de sódio (NaCl) fundido, que resulta na produção de sódio metálico e gás cloro. O conteúdo aqui é Eletrólise, que envolve a passagem de corrente elétrica por substâncias fundidas ou dissolvidas para provocar reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons de sódio (Na⁺) e de cloreto (Cl⁻) se comportam nesse processo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que na eletrólise, temos dois eletrodos: o cátodo (onde ocorre a redução) e o ânodo (onde ocorre a oxidação). No caso do NaCl fundido:
- No cátodo, os íons sódio (Na⁺) ganham elétrons para se transformarem em sódio metálico (Na).
- No ânodo, os íons cloreto (Cl⁻) perdem elétrons e se transformam em gás cloro (Cl₂).
Passo 3
Vamos analisar cada íon:
-
Íon Sódio (Na⁺): Está recebendo elétrons no cátodo. A reação é:Isso significa que cada íon sódio ganha um elétron.
-
Íon Cloreto (Cl⁻): Está perdendo elétrons no ânodo. A reação para formar cloro gasoso é:Aqui, cada íon cloreto perde um elétron.
Passo 4
Agora, vamos conferir as alternativas:
- a) Sódio recebe dois elétrons. ❌ Errado, recebe apenas um.
- b) Cloreto recebe um elétron. ❌ Errado, na verdade, perde um.
- c) Sódio recebe um elétron. ✅ Correto!
- d) Cloreto perde dois elétrons. ❌ Errado, cada íon perde um.
- e) Sódio perde um elétron. ❌ Errado, só recebe.
Resposta
A alternativa correta é a c) sódio recebe um elétron.