Quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o elétron voltando para o estado fundamental e liberando energia na forma de luz. Isso está no campo da física quântica, especificamente sobre os níveis de energia dos elétrons em um átomo. Para resolver, vamos precisar entender como os elétrons absorvem e liberam energia, e usar algumas fórmulas básicas relacionadas a isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o estado fundamental. Em um átomo, os elétrons ocupam níveis de energia específicos. O estado fundamental é o nível de energia mais baixo que um elétron pode ter. Quando um elétron ganha energia, ele pode saltar para um estado excitado, que é um nível de energia mais alto.

Passo 3

Agora, quando o elétron retorna do estado excitado para o estado fundamental, ele libera a energia que tinha absorvido. Essa energia é liberada na forma de fótons, que são partículas de luz. A quantidade de energia liberada é igual à diferença entre os dois níveis de energia.

Passo 4

Para calcular essa energia liberada, usamos a fórmula:
E = h cdot f
Onde:
  • é a energia liberada,
  • é a constante de Planck ( ),
  • é a frequência da luz emitida.

Passo 5

Então, se conhecemos a diferença de energia entre os níveis ( f = De), podemos encontrar a frequência da luz emitida rearranjando a fórmula:
Isso nos diz qual a cor da luz que será emitida quando o elétron retorna ao estado fundamental.

Resposta

Quando o elétron retorna ao estado fundamental, ele libera energia igual à diferença entre os níveis de energia, emitindo essa energia na forma de luz com frequência .

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