No laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este recebe o calor de uma chama.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre como identificar o estrôncio no laboratório pela coloração vermelha que ele produz quando é aquecido em uma chama. Vamo entender um pouco de química envolvida nisso e ver quais conceitos precisamos pra resolver essa identificação.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber que certos metais, quando aquecidos em uma chama, emitem luz de cores específicas. Isso acontece por causa dos elétrons nos átomos do metal.
Passo 3
Quando o átomo é aquecido, seus elétrons absorvem energia e pulam para níveis de energia mais altos. Mas eles não ficam lá para sempre; retornam para níveis mais baixos, emitindo essa energia na forma de luz.
Passo 4
A cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis de energia dos elétrons. Cada elemento tem uma “assinatura” única de cores que ele emite, o que ajuda a identificá-lo.
Passo 5
No caso do estrôncio, quando seus elétrons retornam aos níveis de energia mais baixos, eles emitem luz na faixa do vermelho. Por isso, ao aquecer estrôncio em uma chama, observamos essa coloração vermelha característica.
Resposta
Assim, no laboratório, podemos identificar a presença de estrôncio observando a coloração vermelha que aparece na chama quando o metal é aquecido, graças à emissão específica de luz vermelha pelos elétrons do estrôncio.
Exercícios relacionados
Quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz;
Considere um recipiente de volume
que é dividido em dois compartimentos de igual tamanho. No compartimento esquerdo há argônio a 100 kPa e
; no compartimento direito há neônio na mesma temperatura e pressão. Calcule a entropia e a energia de Gibbs da mistura quando a separação é removida. Suponha que os gases sejam perfeitos.
90 benzeno tem pressâo de vapor igual a 100,0 Torı em 2 d . Um composto não volátil foi colocado em
de
em
e a pressão de vapor do benzeno na solução caiu até 60,0 Torr. Que quantidade de mols de moléculas do soluto foi colocada no benzeno?
9.51 Quando 8,0.5 g de um composto X, desconhecido, foram dissolvidos em 100. g de benzeno, a pressão de vapor do benzeno diminuiu de 100,0 Torr para 94,8 Torr, em
. Quais são (a) a fracâo molar e (b) a massi molar de X?