Encontre o Kb para uma solução de uma base 0,10 mol L^-1 que apresenta pH= 9,28 .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma solução de uma base com concentração de 0,10, mol,L^-1 e um pH de 9,28. A pergunta é para encontrar a constante de basicidade, representada por Kb. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química ácido-base, especificamente as relações entre pH, pOH e a constante Kb.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que pH e pOH estão relacionados pela seguinte equação:
pH + pOH = 14
Como o pH é 9,28, podemos encontrar o pOH:
pOH = 14 - 9,28 = 4,72

Passo 3

Agora, precisamos encontrar a concentração de íons hidroxila [OH^-]. Para isso, usamos a relação entre pOH e [OH^-]:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-4,72
Calculando isso:
[OH^-] approx 1,91 times 10^-5, mol,L^-1

Passo 4

Sabemos que a base na água se comporta da seguinte maneira:
B + H2O rightarrow BH^+ + OH^-
A constante de basicidade Kb é dada por:
Kb = [BH^+][OH^-][B]
Assumindo que a concentração da base inicial é 0,10, mol,L^-1 e que a dissociação é pequena, podemos aproximar [B] approx 0,10, mol,L^-1.

Passo 5

Substituindo os valores na equação de Kb:
Kb = (1,91 times 10^-5)^20,10
Fazendo os cálculos:
Kb = 3,65 times 10^-100,10 = 3,65 times 10^-9

Resposta

A constante de basicidade Kb para a solução dada é aproximadamente 3,65 times 10^-9.

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