Uma solução de HA 0,0450 mol L-1 está 0,60% dissociada. Calcule o para este ácido.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de um ácido chamado HA com concentração de 0,0450 mol/L. Esse ácido está 0,60% dissociado, ou seja, só uma parte dele se separou em íons. Nosso objetivo aqui é calcular o desse ácido. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre como ácidos fracos se comportam em solução e usar algumas fórmulas básicas de química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa o ácido estar 0,60% dissociado. Isso quer dizer que 0,60% das moléculas de HA se dividem em H⁺ e A⁻. Na química, chamamos esse percentual de grau de dissociação, representado pela letra grega α (alfa). Então, aqui temos α = 0,60% = 0,006 (convertendo para decimal).

Passo 3

Com o grau de dissociação, a gente pode calcular as concentrações dos íons na solução. Se a concentração inicial do ácido é , então:
  • A concentração de H⁺ será .
  • A concentração de A⁻ será a mesma, já que para cada HA que se dissocia, formamos um H⁺ e um A⁻.
  • A concentração de HA que permanece não dissociado será .

Passo 4

Agora, vamos usar a expressão da constante de dissociação ácida ( ), que é dada por:
Substituindo as concentrações que calculamos:
Vamos substituir os valores:

Passo 5

Finalmente, para encontrar o , usamos a relação:
Substituindo o valor de que achamos:

Resposta

O do ácido HA é aproximadamente 5,79.

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