Uma solução de HA 0,0450 mol L-1 está 0,60% dissociada. Calcule o
para este ácido.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução de um ácido chamado HA com concentração de 0,0450 mol/L. Esse ácido está 0,60% dissociado, ou seja, só uma parte dele se separou em íons. Nosso objetivo aqui é calcular o
desse ácido. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre como ácidos fracos se comportam em solução e usar algumas fórmulas básicas de química.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa o ácido estar 0,60% dissociado. Isso quer dizer que 0,60% das moléculas de HA se dividem em H⁺ e A⁻. Na química, chamamos esse percentual de grau de dissociação, representado pela letra grega α (alfa). Então, aqui temos α = 0,60% = 0,006 (convertendo para decimal).
Passo 3
Com o grau de dissociação, a gente pode calcular as concentrações dos íons na solução. Se a concentração inicial do ácido é
, então:
- A concentração de H⁺ será
. - A concentração de A⁻ será a mesma, já que para cada HA que se dissocia, formamos um H⁺ e um A⁻.
- A concentração de HA que permanece não dissociado será
.
Passo 4
Agora, vamos usar a expressão da constante de dissociação ácida (
), que é dada por:
Substituindo as concentrações que calculamos:
Vamos substituir os valores:
Passo 5
Finalmente, para encontrar o
, usamos a relação:
Substituindo o valor de
que achamos:
Resposta
O
do ácido HA é aproximadamente 5,79.
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