Qual é a energia cinética de translação total média para 1,00 mol de um gás ideal a (d) 100^circ C ?

Passo 1

Vamos resolver um problema sobre a energia cinética de translação de um gás ideal. O enunciado pede para calcular a energia cinética total média de translação para 1,00 mol de um gás ideal a 100°C. Para isso, vamos precisar entender a relação entre a temperatura, o número de mols e a energia cinética em gases ideais.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar da fórmula que relaciona a energia cinética de translação em um gás ideal. A energia cinética média total de translação por mol de um gás ideal é dada por:
Ek = 32 times R times T
Onde:
  • $ E_k $ é a energia cinética média total de translação.
  • $ R $ é a constante dos gases ideais, que vale aproximadamente $ 8,314 , J/mol·K $.
  • $ T $ é a temperatura absoluta em Kelvin.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores conhecidos na fórmula. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
T = 100°C + 273,15 = 373,15 , K
Substituindo na fórmula:
Ek = 32 times 8,314 , J/mol·K times 373,15 , K

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Multiplicamos $ \frac{3}{2} $ por $ 8,314 $:
32
  1. Em seguida, multiplicamos esse resultado pela temperatura em Kelvin:
8,314

Resposta

A energia cinética de translação total média para 1,00 mol de um gás ideal a 100°C é aproximadamente 4,65 × 10³ J.

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