A energia de um fóton de luz azul de frequência 6,4 x 10^14 Hz e a energia por mol de fótons da mesma frequência valem, respectivamente: Dados: h = constante de Planck (6,626 x 10^-34 J.s) NA = constante de Avogadro (6,022 x 10^23 mol^-1)
a. 4,2 x 10^-19 J e 250 KJ/mol
b. 2,2 x 10^-17 J e 180 KJ/mol
c. 2,2 x 10^-19 J e 250 KJ/mol
d. 4,2 x 10^-18 J e 150 KJ/mol
e. 3,3 x 10^-19 J e 250 KJ/mol
a. 4,2 x 10^-19 J e 250 KJ/mol
b. 2,2 x 10^-17 J e 180 KJ/mol
c. 2,2 x 10^-19 J e 250 KJ/mol
d. 4,2 x 10^-18 J e 150 KJ/mol
e. 3,3 x 10^-19 J e 250 KJ/mol
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que fala sobre a energia de um fóton de luz azul com uma frequência de
Hz e também a energia por mol de fótons dessa mesma frequência. Para isso, vamos precisar da constante de Planck (
J·s) e da constante de Avogadro (
mol
). A matéria aqui é Física, especificamente envolvendo a energia dos fótons.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a energia de um único fóton. A fórmula para isso é:
Onde:
-
é a energia do fóton, -
é a constante de Planck, -
é a frequência da luz.
Substituindo os valores:
Arredondando, temos
J.
Passo 3
Agora, vamos calcular a energia por mol de fótons. Para isso, multiplicamos a energia de um fóton pela constante de Avogadro:
Substituindo os valores:
Convertendo para quilojoules por mol (já que
):
Arredondando, temos
.
Resposta
A alternativa correta é a letra a. 4,2 x 10^-19 J e 250 KJ/mol.