A massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8,2 litros, a 127°C e à pressão de 2 atm é:(Dados: R= 0,082 atm.L/K.mol; N = 14g?mol)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir a massa de nitrogênio em um recipiente que tem 8,2 litros, está a 127°C e com pressão de 2 atm. A matéria aqui envolve a Lei dos Gases Ideais, e vamos precisar da fórmula $ PV = nRT $ para resolver. Além disso, vamos usar a massa molar do nitrogênio que é 14 g/mol.
Passo 2
Primeiro, precisamos transformar a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação de gases usa a temperatura absoluta. A fórmula para isso é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais para encontrar o número de mols (
) de nitrogênio no recipiente. A fórmula é:
Queremos isolar
:
Substituindo os valores que temos:
Então:
Passo 4
Vamos calcular agora o valor de
:
Passo 5
Por fim, para achar a massa (
) de nitrogênio, usamos a relação:
Onde
é a massa molar do nitrogênio, que é 14 g/mol.
Então:
Resposta
A massa de nitrogênio no recipiente é aproximadamente 7,0 gramas.