A massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8,2 litros, a 127°C e à pressão de 2 atm é:(Dados: R= 0,082 atm.L/K.mol; N = 14g?mol)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir a massa de nitrogênio em um recipiente que tem 8,2 litros, está a 127°C e com pressão de 2 atm. A matéria aqui envolve a Lei dos Gases Ideais, e vamos precisar da fórmula $ PV = nRT $ para resolver. Além disso, vamos usar a massa molar do nitrogênio que é 14 g/mol.

Passo 2

Primeiro, precisamos transformar a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a equação de gases usa a temperatura absoluta. A fórmula para isso é:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então:
T = 127 + 273,15 = 400,15 , K

Passo 3

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais para encontrar o número de mols ( n) de nitrogênio no recipiente. A fórmula é:
PV = nRT
Queremos isolar n:
n = PVRT
Substituindo os valores que temos:
P = 2 , atm
V = 8,2 , L
R = 0,082 , atm cdot L/K cdot mol
T = 400,15 , K
Então:
n = 2 times 8,20,082 times 400,15

Passo 4

Vamos calcular agora o valor de n:
n = 16,432,8123 approx 0,499 , mol

Passo 5

Por fim, para achar a massa ( m) de nitrogênio, usamos a relação:
m = n times M
Onde M é a massa molar do nitrogênio, que é 14 g/mol.
Então:
m = 0,499 times 14 approx 6,986 , g

Resposta

A massa de nitrogênio no recipiente é aproximadamente 7,0 gramas.

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