Por que a energia de ionização do átomo de N é um pouco maior que a energia de ionização do átomo de oxigênio?
Porque o nitrogênio tem o orbital p semipreenchido que lhe confere uma certa estabilidade, e para que um elétron seja removido é necessário fornecer mais energia, no átomo de oxigênio o elétron a ser removido está emparelhado em um orbital, de forma que a sua remoção seja facilitada também pela força de repulsão e a nova configuração adquire mais estabilidade.

Passo 1

Vamos entender a pergunta: Por que a energia de ionização do átomo de nitrogênio ( N) é um pouco maior que a do átomo de oxigênio ( O)? Para responder isso, precisamos conhecer o conceito de energia de ionização e entender um pouco sobre a configuração eletrônica dos átomos.

Passo 2

Energia de Ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. Quanto maior essa energia, mais difícil é remover um elétron.

Passo 3

Vamos olhar para a configuração eletrônica dos dois átomos:
  • Nitrogênio ( N): 1s² 2s² 2p³
  • Oxigênio ( O): 1s² 2s² 2p⁴

Passo 4

No nitrogênio, os três elétrons no subnível 2p estão semipreenchidos, ou seja, cada um ocupa um orbital p diferente com um elétron. Essa disposição confere estabilidade extra porque os elétrons não estão emparelhados no mesmo orbital, evitando repulsões.

Passo 5

Já no oxigênio, há dois elétrons no subnível 2p que estão em pares no mesmo orbital. Isso significa que há uma repulsão adicional entre esses elétrons emparelhados, tornando mais fácil remover um deles.

Passo 6

Devido à estabilidade extra do nitrogênio por ter orbitais p semipreenchidos, é necessário mais energia para remover um elétron, resultando em uma maior energia de ionização comparada ao oxigênio.

Resposta

A energia de ionização do nitrogênio é maior que a do oxigênio porque o nitrogênio possui orbitais p semipreenchidos que conferem maior estabilidade, exigindo mais energia para remover um elétron, enquanto no oxigênio os elétrons estão emparelhados, facilitando sua remoção devido à repulsão entre eles.

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