Escolha o maior átomo: Ge, Sb, Sn ou As. Explique.
O maior é o Estanho, pois está no nível maior que Ge e As e tem menor carga nuclear efetiva que o Sb.

Passo 1

Vamos resolver a questão que pede para escolher o maior átomo entre Ge (Germânio), Sb (Antimônio), Sn (Estanho) e As (Arsênio). Para isso, vamos usar conceitos da química periódica, especificamente sobre tamanho atômico, níveis de energia e carga nuclear efetiva.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar em qual período (linha horizontal) e grupo (coluna vertical) cada um desses elementos está na Tabela Periódica:
  • Germânio ( Ge): Período 4, Grupo 14
  • Arsênio ( As): Período 4, Grupo 15
  • Estanho ( Sn): Período 5, Grupo 14
  • Antimônio ( Sb): Período 5, Grupo 15

Passo 3

Agora, vamos analisar o nível de energia de cada átomo. Conforme descemos em um grupo na Tabela Periódica, os átomos têm mais camadas eletrônicas, o que aumenta o tamanho do átomo. Isso significa que, em geral, elementos no período 5 (como Sn e Sb) são maiores que os do período 4 (como Ge e As).

Passo 4

Em seguida, consideramos a carga nuclear efetiva. Essa é a força efetiva que o núcleo exerce sobre os elétrons da camada externa. Quanto menor essa carga, menor a atração dos elétrons pelo núcleo, permitindo que os elétrons fiquem mais afastados, aumentando o tamanho do átomo. Dentro de um mesmo período, conforme avançamos para a direita, a carga nuclear efetiva aumenta, reduzindo o tamanho atômico.

Passo 5

Aplicando isso aos elementos em questão:
  • Sn (Estanho) e Sb (Antimônio) estão no mesmo período (5). Entre eles, Sn está mais à esquerda, no Grupo 14, com menor carga nuclear efetiva comparado a Sb no Grupo 15.
  • Ge e As estão no período 4 e são menores que Sn e Sb.
Portanto, combinando esses fatores, $ \mathrm{Sn}$ (Estanho) é o maior átomo entre os apresentados.

Resposta

O maior átomo é o Estanho ( Sn).

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