Escolha o maior átomo:
ou As. Explique.
O maior é o Estanho, pois está no nível maior que Ge e As e tem menor carga nuclear efetiva que o Sb.
O maior é o Estanho, pois está no nível maior que Ge e As e tem menor carga nuclear efetiva que o Sb.
Passo 1
Vamos resolver a questão que pede para escolher o maior átomo entre
(Germânio),
(Antimônio),
(Estanho) e
(Arsênio). Para isso, vamos usar conceitos da química periódica, especificamente sobre tamanho atômico, níveis de energia e carga nuclear efetiva.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar em qual período (linha horizontal) e grupo (coluna vertical) cada um desses elementos está na Tabela Periódica:
- Germânio (
): Período 4, Grupo 14 - Arsênio (
): Período 4, Grupo 15 - Estanho (
): Período 5, Grupo 14 - Antimônio (
): Período 5, Grupo 15
Passo 3
Agora, vamos analisar o nível de energia de cada átomo. Conforme descemos em um grupo na Tabela Periódica, os átomos têm mais camadas eletrônicas, o que aumenta o tamanho do átomo. Isso significa que, em geral, elementos no período 5 (como
e
) são maiores que os do período 4 (como
e
).
Passo 4
Em seguida, consideramos a carga nuclear efetiva. Essa é a força efetiva que o núcleo exerce sobre os elétrons da camada externa. Quanto menor essa carga, menor a atração dos elétrons pelo núcleo, permitindo que os elétrons fiquem mais afastados, aumentando o tamanho do átomo. Dentro de um mesmo período, conforme avançamos para a direita, a carga nuclear efetiva aumenta, reduzindo o tamanho atômico.
Passo 5
Aplicando isso aos elementos em questão:
-
(Estanho) e (Antimônio) estão no mesmo período (5). Entre eles, está mais à esquerda, no Grupo 14, com menor carga nuclear efetiva comparado a no Grupo 15. -
e estão no período 4 e são menores que e .
Portanto, combinando esses fatores, $ \mathrm{Sn}$ (Estanho) é o maior átomo entre os apresentados.
Resposta
O maior átomo é o Estanho (
).