Se a 2^a energia de ionização do cobre for 1958 kJ -mol, a primeira energia de ionização provavelmente será maior que 1958 kJ^- mol^-1. Verdadeiro ou falso? Explique a sua resposta.

Passo 1

Vamos analisar a afirmação: “Se a 2ª energia de ionização do cobre for 1958 kJ⋅mol⁻¹, a primeira energia de ionização provavelmente será maior que 1958 kJ⋅mol⁻¹.” Estamos falando sobre energias de ionização, que são as energias necessárias para remover elétrons de um átomo. Para resolver isso, vamos precisar entender como as energias de ionização funcionam e como elas se relacionam entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a primeira energia de ionização. É a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro. Já a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um segundo elétron após o primeiro já ter sido removido. Geralmente, a segunda energia de ionização é maior que a primeira. Isso acontece porque, após remover um elétron, o átomo fica com uma carga positiva, tornando mais difícil remover outro elétron.

Passo 3

No caso do cobre, a segunda energia de ionização é dada como 1958 kJ⋅mol⁻¹. Se a tendência geral é que cada energia de ionização subsequente seja maior que a anterior, isso sugere que a primeira energia de ionização do cobre deve ser menor que 1958 kJ⋅mol⁻¹.

Passo 4

Portanto, a afirmação de que a primeira energia de ionização é provavelmente maior que 1958 kJ⋅mol⁻¹ está contrariando a tendência geral das energias de ionização.

Resposta

Falso. A primeira energia de ionização do cobre é provavelmente menor que 1958 kJ⋅mol⁻¹.

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