A energia livre de Gibbs padrão de reaçio para o equilibrio
é
a
.
Diga se essa mistura reacho favorece a formaçao de reagentes, de produtos ou se está em equilibrio.
é
Diga se essa mistura reacho favorece a formaçao de reagentes, de produtos ou se está em equilibrio.
Passo 1
E aí! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente tem a energia livre de Gibbs padrão da reação de equilíbrio:
que é $ +152,2 , kJ \cdot mol^{-1} $ a $ 1200 , K $. A gente precisa descobrir se essa mistura favorece a formação de reagentes, de produtos ou se está em equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a energia livre de Gibbs ($ \Delta G $). Ela nos diz se uma reação vai acontecer de forma espontânea. Se $ \Delta G $ for negativo ($ \Delta G < 0
\Delta G > 0 $), tende a formar mais reagentes.
Passo 3
No nosso caso, $ \Delta G $ é $ +152,2 , kJ \cdot mol^{-1} $, que é um valor positivo. Isso significa que, nessa condição (1200 K), a reação não favorece a formação de produtos, mas sim a formação dos reagentes.
Resposta
A mistura favorece a formação de reagentes.