A energia livre de Gibbs padrão de reaçio para o equilibrio
I2(g) <=ftharpoons 2 I(g)
é +152,2 kJ cdot mol^-1 a 1.200 K.
Diga se essa mistura reacho favorece a formaçao de reagentes, de produtos ou se está em equilibrio.

Passo 1

E aí! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente tem a energia livre de Gibbs padrão da reação de equilíbrio:
I2(g) <=ftharpoons 2 I(g)
que é $ +152,2 , kJ \cdot mol^{-1} $ a $ 1200 , K $. A gente precisa descobrir se essa mistura favorece a formação de reagentes, de produtos ou se está em equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a energia livre de Gibbs ($ \Delta G $). Ela nos diz se uma reação vai acontecer de forma espontânea. Se $ \Delta G $ for negativo ($ \Delta G < 0 Deçã \Delta G > 0 $), tende a formar mais reagentes.

Passo 3

No nosso caso, $ \Delta G $ é $ +152,2 , kJ \cdot mol^{-1} $, que é um valor positivo. Isso significa que, nessa condição (1200 K), a reação não favorece a formação de produtos, mas sim a formação dos reagentes.

Resposta

A mistura favorece a formação de reagentes.

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