O minério blenda ( ZnS ) foi fortemente aquecido na presença de oxigênio, produzindo o óxido de zinco e anidro sulfuroso. Calcule o volume de SO2, quando 30 L de O2 são consumidos nas CNTP. (Apresentes cás cálos).
$ [ ZnS(s)+O2(g) ZnO(s)+SO2(g) ] $

Passo 1

Beleza, o enunciado fala sobre a reação do minério blenda (ZnS) com oxigênio (O₂) para formar óxido de zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO₂). Vamos usar conceitos de estequiometria e volumes gasosos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) para resolver esse exercício.

Passo 2

Primeiro, precisamos balancear a equação química para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da reação. A equação dada é:
ZnS + O2 ZnO + SO2
Vamos verificar cada elemento:
  • Zinco (Zn): 1 no reagente e 1 no produto.
  • Enxofre (S): 1 no reagente e 1 no produto.
  • Oxigênio (O): 2 no reagente (O₂) e 1 (ZnO) + 2 (SO₂) = 3 no produto.
O oxigênio está desequilibrado. Para balancear, vamos ajustar os coeficientes:
2,ZnS + 3,O2 2,ZnO + 2,SO2
Agora, conferindo:
  • Zn: 2 de cada lado.
  • S: 2 de cada lado.
  • O: 6 de cada lado.
Tudo está balanceado!

Passo 3

Com a equação balanceada, observamos a proporção entre O₂ e SO₂:
3,O2 2,SO2
Isso significa que para cada 3 litros de O₂ consumidos, são produzidos 2 litros de SO₂.

Passo 4

Agora, queremos saber quantos litros de SO₂ são produzidos quando 30 litros de O₂ são consumidos. Vamos montar uma proporção:
3,L,O22,L,SO2 = 30,L,O2x,L,SO2
Resolvendo para $ x $:
x

Resposta

O volume de SO2 produzido é de 20 litros.

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