O minério blenda ( ZnS ) foi fortemente aquecido na presença de oxigênio, produzindo o óxido de zinco e anidro sulfuroso. Calcule o volume de
, quando 30 L de
são consumidos nas CNTP. (Apresentes cás cálos).
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Passo 1
Beleza, o enunciado fala sobre a reação do minério blenda (ZnS) com oxigênio (O₂) para formar óxido de zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO₂). Vamos usar conceitos de estequiometria e volumes gasosos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) para resolver esse exercício.
Passo 2
Primeiro, precisamos balancear a equação química para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da reação. A equação dada é:
Vamos verificar cada elemento:
- Zinco (Zn): 1 no reagente e 1 no produto.
- Enxofre (S): 1 no reagente e 1 no produto.
- Oxigênio (O): 2 no reagente (O₂) e 1 (ZnO) + 2 (SO₂) = 3 no produto.
O oxigênio está desequilibrado. Para balancear, vamos ajustar os coeficientes:
Agora, conferindo:
- Zn: 2 de cada lado.
- S: 2 de cada lado.
- O: 6 de cada lado.
Tudo está balanceado!
Passo 3
Com a equação balanceada, observamos a proporção entre O₂ e SO₂:
Isso significa que para cada 3 litros de O₂ consumidos, são produzidos 2 litros de SO₂.
Passo 4
Agora, queremos saber quantos litros de SO₂ são produzidos quando 30 litros de O₂ são consumidos. Vamos montar uma proporção:
Resolvendo para $ x $:
Resposta
O volume de
produzido é de 20 litros.