— ín nitrato é reduzida a amônia por alumínio elementar, em condiçöes alcalinas, com a formaçäo do Al(DH) 4., sendo assim, responda:
Calcule a para a reação, sabendo-se que os patencias de redução do nitrato para amônia e de Al(DOH)4 a alumínio elementar são - e - respectivamente.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação onde o íon nitrato (NO₃⁻) é reduzido a amônia (NH₃) por alumínio (Al) em condições alcalinas, formando Al(DOH)₄. Nosso objetivo aqui é calcular a diferença de potencial padrão (ΔE°) dessa reação. Para isso, vamos precisar saber os potenciais de redução padrão das duas espécies envolvidas: o nitrato para amônia e o Al(DOH)₄ para alumínio elementar. Esses valores já foram fornecidos no enunciado.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o potencial de redução padrão (E°). Ele nos diz a tendência de uma espécie química em ganhar elétrons (ser reduzida). Se a E° for mais positiva, a espécie tem maior tendência a ser reduzida; se for mais negativa, menor tendência.

Passo 3

Na nossa reação, temos duas semi-reações:
  1. Redução do nitrato para amônia:
  1. Oxidação do alumínio elementar a Al(DOH)₄:

Passo 4

Agora, precisamos identificar qual dessas semi-reações vai ser o cátodo (redução) e qual será o ânodo (oxidação). A reação com o potencial de redução mais positivo será o cátodo, e a outra será o ânodo.
Aqui, a redução do nitrato tem E° = -0,12 V e a redução do alumínio tem E° = -0,235 V. Como -0,12 V é mais positivo que -0,235 V, a redução do nitrato será o cátodo, e a oxidação do alumínio será o ânodo.

Passo 5

Para encontrar ΔE°, usamos a fórmula:
áâ
Substituindo os valores:

Resposta

A diferença de potencial padrão (ΔE°) para a reação é de 0,115 V.

Exercícios relacionados

— ín nitrato é reduzida a amônia por alumínio elementar, em condiçöes alcalinas, com a formaçäo do Al(DH) 4., sendo assim, responda:
Escreva as semi-reações e a equaçä̃ global balanceadas para essa reação.
As energias de ligação das espécies H - H, F - F e H - F são 43B, 151 e , respectivamente. Determine a energia padräo de formaçä̃ da gás fluoreto de hidrogênio.
— fluoreta de hidrogênio tem pontos de fusão e ebulição muito mais altas quando comparados com os outros haletas de hidragênia. Explique essa observaçãa.
Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
b) HCIO