As energias de rede de MgCl2 e MgO são 2527 kJ / mol e 3890 kJ / mol, respectivamente. Qual dos dois compostos iônicos é o mais estável? Por que há essa diferença de energia de rede sendo que os dois compostos possuem o mesmo íon magnésio em sua composição?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre as energias de rede de dois compostos iônicos: MgCl2 e MgO. O objetivo aqui é entender qual desses compostos é mais estável com base nas energias de rede fornecidas e por que existe essa diferença, mesmo ambos tendo o íon magnésio na composição. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de rede e como ela se relaciona com a estabilidade dos compostos iônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para os valores das energias de rede que foram fornecidos:
  • Energia de rede de MgCl2: 2527 kJ/mol
  • Energia de rede de MgO: 3890 kJ/mol
A energia de rede é a energia liberada quando os íons se juntam para formar um cristal iônico a partir de íons gasosos. Quanto maior essa energia, mais estável é o composto iônico, porque significa que há uma maior força de atração entre os íons na estrutura cristalina.

Passo 3

Comparando os dois valores, vemos que MgO tem uma energia de rede maior ( 3890 kJ/mol) do que MgCl2 ( 2527 kJ/mol). Isso indica que MgO é mais estável do que MgCl2.

Passo 4

Agora, por que essa diferença existe se ambos os compostos têm o mesmo íon magnésio ( Mg^2+)? A diferença está no tipo de íon com o qual o magnésio se combina:
  • Em MgCl2, o magnésio está combinado com íons cloreto ( Cl^-).
  • Em MgO, o magnésio está combinado com íons óxido ( O^2-).
Os íons óxido têm uma carga maior e são menores do que os íons cloreto. Isso significa que a atração eletrostática entre Mg^2+ e O^2- em MgO é mais forte do que entre Mg^2+ e Cl^- em MgCl2. Além disso, íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando ainda mais a energia de rede.

Resposta

Portanto, MgO é o composto iônico mais estável devido à sua maior energia de rede. A diferença na energia de rede ocorre porque, mesmo compartilhando o íon magnésio ( Mg^2+), MgO combina-se com íons óxido ( O^2-) mais carregados e menores que os íons cloreto ( Cl^-) presentes em MgCl2, resultando em uma força de atração eletrostática mais intensa e, consequentemente, maior estabilidade.

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