As energias de rede de
e MgO são
e
, respectivamente. Qual dos dois compostos iônicos é o mais estável? Por que há essa diferença de energia de rede sendo que os dois compostos possuem o mesmo íon magnésio em sua composição?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre as energias de rede de dois compostos iônicos:
e MgO. O objetivo aqui é entender qual desses compostos é mais estável com base nas energias de rede fornecidas e por que existe essa diferença, mesmo ambos tendo o íon magnésio na composição. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de rede e como ela se relaciona com a estabilidade dos compostos iônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para os valores das energias de rede que foram fornecidos:
- Energia de rede de
: - Energia de rede de MgO:
A energia de rede é a energia liberada quando os íons se juntam para formar um cristal iônico a partir de íons gasosos. Quanto maior essa energia, mais estável é o composto iônico, porque significa que há uma maior força de atração entre os íons na estrutura cristalina.
Passo 3
Comparando os dois valores, vemos que MgO tem uma energia de rede maior (
) do que
(
). Isso indica que MgO é mais estável do que
.
Passo 4
Agora, por que essa diferença existe se ambos os compostos têm o mesmo íon magnésio (
)? A diferença está no tipo de íon com o qual o magnésio se combina:
- Em
, o magnésio está combinado com íons cloreto ( ). - Em MgO, o magnésio está combinado com íons óxido (
).
Os íons óxido têm uma carga maior e são menores do que os íons cloreto. Isso significa que a atração eletrostática entre
e
em MgO é mais forte do que entre
e
em
. Além disso, íons menores permitem que as cargas se aproximem mais, aumentando ainda mais a energia de rede.
Resposta
Portanto, MgO é o composto iônico mais estável devido à sua maior energia de rede. A diferença na energia de rede ocorre porque, mesmo compartilhando o íon magnésio (
), MgO combina-se com íons óxido (
) mais carregados e menores que os íons cloreto (
) presentes em
, resultando em uma força de atração eletrostática mais intensa e, consequentemente, maior estabilidade.
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Você trabalha em uma sala de emergência em um hospital onde um paciente com influenza desenvolveu alcalose metabólica, uma condição na qual o pH do sangue é muito alto. Você tem disponível uma solução estoque de
, a qual pode ser usada para abaixar o pH do sangue em estado de alcalose. Estime o pH de
de
a
, dado que
da amônia
Indique se as soluções com as concentrações iônicas abaixo são de caráter neutro, ácido ou básico:
a)
b)
c) Uma solução de uma base contendo
d) Uma amostra de suco de limão em que é
mol.
e) Um concentrado de frutos cítricos com
f) Um antiácido com é
a)
b)
c) Uma solução de uma base contendo
d) Uma amostra de suco de limão em que
e) Um concentrado de frutos cítricos com
f) Um antiácido com
Considere o equilíbrio
Preveja o que acontece ao sistema no equilíbrio se:
a) A temperatura for aumentada
b) A pressão no sistema for aumentada
c) Se adicionar um gás inerte sob volume constante
d) Se um catalisador for adicionado ao sistema
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a) A temperatura for aumentada
b) A pressão no sistema for aumentada
c) Se adicionar um gás inerte sob volume constante
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Uma solução de 0,10 mol.
de ácido fórmico tem pH de 2,38 a
:
a) Qual é a constante de dissociação ácida, Ka, para o ácido fórmico a essa temperatura?
b) Qual é a porcentagem de ácido ionizada nessa solução?
a) Qual é a constante de dissociação ácida, Ka, para o ácido fórmico a essa temperatura?
b) Qual é a porcentagem de ácido ionizada nessa solução?